维基百科

乙酸镍

化合物

乙酸镍也称醋酸镍，是镍的乙酸盐，化学式为Ni(CH3COO)2，有时简写为Ni(OAc)2或NiAc2。乙酸镍可以以无水物、二水合物和四水合物的形式存在。常用于电镀。有醋酸气味，受热时分解。[4]

乙酸镍
系统名
Nickel(2+) diacetate
英文名 Nickel(II) acetate
别名 醋酸镍
识别
CAS号 373-02-4  checkY
6018-89-9（四水）  checkY
PubChem 9756
SMILES
 
  • [Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI
 
  • InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
EINECS 239-086-1
性质
化学式 C4H6NiO4
摩尔质量 176.78 g·mol−1
外观 绿色固体
气味 略带醋酸味
密度 1.798 g/cm3（无水）
1.744 g/cm3（四水）
熔点 分解[1][2]
溶解性（水） 易溶于水
溶解性 可溶于甲醇
难溶于乙醚、1-辛醇
磁化率 +4,690.0·10−6 cm3/mol
结构
晶体结构 单斜晶系
空间群 P21/c
晶格常数 a = 4.764, b = 11.771, c = 8.425 Å
晶格常数 α = 90°, β = 93.6°, γ = 90°
配位几何 扭曲的八面体
危险性
NFPA 704
0
2
0
 
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 350 mg/kg（大鼠，口）
410 mg/kg（小鼠，口）[3]
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

编辑

乙酸镍可以由碳酸镍和乙酸反应得到：[5]

NiCO3 + 2 CH3CO2H + 3 H2O → Ni(CH3CO2)2·4 H2O + CO2

性质

编辑

四水合乙酸镍是绿色晶体，X射线衍射表明它具有八面体结构。中心镍原子由四个水分子和两个乙酸根配位。[6]四水合物可以在真空中和乙酸酐反应[7]或直接加热[8]来脱水。

乙酸镍可以促进硼氢化钠的水解。[9]

应用

编辑

乙酸镍可用作催化剂[10]、分析试剂、织物媒染剂。[11]也应用于电镀工艺中，用于镀镍、金属着色。[12]有时在营养剂中会将其作为补充微量元素镍的成分添加，与其它维生素、微量元素类一同制成复方制剂，用于营养不良、病后虚弱等。[13]

参考文献

编辑
  1. ^ M. A. Mohamed, S. A. Halawy, M. M. Ebrahim: "Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate", in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
  2. ^ G. A. M. Hussein, A. K. H. Nohman, K. M. A. Attyia: "Characterization of the decomposition course of nickel acetate tetrahydrate in air", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1994, 42, S. 1155–1165; doi:10.1007/BF02546925.
  3. ^ Nickel metal and other compounds (as Ni). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ 吴世敏; 印德麟. 简明精细化工大辞典. 沈阳: 辽宁科学技术出版社. 1999.06: 959. ISBN 7-5381-2855-7. 
  5. ^ Clarke, F. W. Einige Bestimmungen specifischer Gewichte. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (Wiley). 1878, 11 (2): 1504–1507. ISSN 0365-9496. doi:10.1002/cber.18780110261. 
  6. ^ Van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L. The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O. Acta Crystallogr. 1953, 6 (7): 609–612. doi:10.1107/S0365110X5300171X. 
  7. ^ Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G.; Nicholls, David; Beyersmann, Detmar (2005), "Nickel Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2
  8. ^ Tappmeyer, W. P.; Davidson, Arthur W. Cobalt and Nickel Acetates in Anhydrous Acetic Acid. Inorg. Chem. 1963, 2 (4): 823–825. doi:10.1021/ic50008a039. 
  9. ^ 庞美丽, 吴川, 吴锋,等. 醋酸镍促进硼氢化钠水解制氢的研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 华南师范大学学报(自然科学版), 2009(s1):88-89.
  10. ^ 尤启冬; 汪啸洋. 催化氢化反应常用催化剂的制备. 北京: 中国医药科技出版社. 1994.05: 32. ISBN 7-5067-0993-7. 
  11. ^ 马世昌. 化学物质辞典. 西安: 陕西科学技术出版社. 1999.04: 30. ISBN 7-5369-2982-X. 
  12. ^ 《简明化学试剂手册》编写组 (编). 简明化学试剂手册. 上海: 上海科学技术出版社 ,. 1991.01: 8. ISBN 7-5323-1470-7. 
  13. ^ 罗明生; 高天惠; 劳家华. 现代临床药物大典. 成都: 四川科学技术出版社. 2001.01: 889. ISBN 7-5364-4451-6. 
检索自“https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=乙酸镍&oldid=75309211”