特鲁顿规则

特鲁顿规则（英语：Trouton's rule）是指不同种类液体的汽化熵$\Delta {\bar {S}}_{vap}$大致维持一个定值，约在85~88 J·K⁻¹ mol⁻¹ 之间，此数值也称为特鲁顿常数。汽化熵定义为每摩尔汽化热和沸点之间的比值，因此此数值也称为特鲁顿比值。特鲁顿规则得名自爱尔兰物理学家弗雷德里克·托马斯·特鲁顿。

在数学上，特鲁顿规则也可以表示为：

$\Delta {\bar {S}}_{vap}=10.5R$

其中R为气体常数。

特鲁顿规则适用于许多液体，例如甲苯的汽化熵为87.30 J·K⁻¹ mol⁻¹，苯的汽化熵为89.45 J·K⁻¹ mol⁻¹，而三氯甲烷的汽化熵为为87.92 J·K⁻¹ mol⁻¹。在一液体的沸点已知时，常用特鲁顿规则来来估计其汽化热。

不过也有不适用特鲁顿规则的液体，例如水、甲醇及乙醇的汽化熵和特鲁顿规则的数值差距很大，特鲁顿规则无法适用在这些分子间会产生氢键的物质。

以下是适用范围更广的特鲁顿规则

$\Delta {\bar {S}}_{vap}=4.5R+R\ln T$

若令T = 400 K，可以用以上扩展的特鲁顿规则得到原始的特鲁顿规则。

另一个适用在T_boiling < 2100 K的公式为ΔH_boiling = 87 T_boiling − 0.4 J/K.

延伸阅读

• Trouton, Frederick. On Molecular Latent Heat. Philosophical Magazine. 1884, 18: 54–57.  - Publication of Trouton's rule
• 彼得·阿特金斯 (1978). Physical Chemistry Oxford University Press ISBN 0-7167-3539-X