硫化亞鐵

硫化亞鐵（化學式：FeS）是鐵(II)的硫化物，標準狀態下為黑褐色難溶於水的六方晶系晶體，具有非計量性質。它易被空氣氧化，生成高價的鐵氧化物（如四氧化三鐵）和硫。粉末狀的硫化亞鐵會發生自燃。

硫化亞鐵
IUPAC名 Iron(II) sulfide
別名	硫化鐵(II)
識別
CAS號	12068-85-8  N 1317-37-9  Y
PubChem	10290742
ChemSpider	8466211
SMILES	[Fe+2].[S-2]
InChI	1/Fe.S/q+2;-2
InChIKey	GNVXPFBEZCSHQZ-UHFFFAOYAC
性質
化學式	FeS
莫耳質量	87.911 g·mol⁻¹
外觀	黑色固體
密度	4.84 g/cm3
熔點	1194 °C（分解）
溶解性（水）	不可溶
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

單質鐵和硫密閉高溫反應，或鐵(II)鹽與鹼金屬硫化物在水溶液中作用都會生成硫化亞鐵。

S₈ + 8 Fe → 8 FeS

Fe²⁺ + S²⁻ → FeS↓

自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在。它有單斜和六方兩種，都為非計量化合物，缺少鐵原子，化學式大約為Fe₇S₈。

硫化亞鐵是反鐵磁性的，難溶於水，但可溶於鹽酸放出硫化氫氣體，實驗室中常作硫化氫發生劑。

FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S↑

真空加熱至1100 °C時，硫化亞鐵開始分解。

其他硫鐵化合物

• 硫化鐵，Fe₂S₃，不穩定，受熱分解。
• 二硫化鐵，FeS₂，有黃鐵礦和白鐵礦兩種結構，加熱至600℃分解。
• Fe₇S₈，磁黃鐵礦型結構。
• 硫鐵原子簇。

參考資料

• D. Vaughan, J. Craig, (1978) Mineral Chemistry of Metal Sulfides, Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0