七氟化碘

七氟化碘
Iodine heptafluoride	Iodine heptafluoride
别名	氟化碘(VII)
识别
CAS号	16921-96-3
PubChem	85645
ChemSpider	21477354
SMILES	FI(F)(F)(F)(F)(F)F;
InChI	1/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7;
InChIKey	XRURPHMPXJDCOO-UHFFFAOYAO
性质
化学式	IF7
摩尔质量	259.90 g·mol⁻¹
外观	无色气体
密度	2.6 g/cm3 (6 °C) ; 2.7 g/cm3 (25 °C)
熔点	4.5°C （三相点）
沸点	4.8°C （1个大气压下升华）
溶解性（水）	可溶
相关物质
相关化学品	五氟化碘
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

七氟化碘是一种无机化合物，也称作氟化碘(VII)，化学式为I F₇。^[2]^[3]它具有不寻常的五角双锥构型，这与价层电子对互斥理论的预测一致。^[4]七氟化碘的分子会透过Bartell假旋转（英语：Bartell mechanism）机制进行原子重排，Bartell假旋转是一种类似Berry假旋转的假旋转（英语：pseudorotation）机制，不过只针对五角双锥构型的分子^[5]。这种无色晶体在4.5 °C时熔化，液态的温度范围非常狭窄，因为沸点只有4.77 °C。高浓度的蒸汽有发霉、刺鼻的气味。

制备

IF₇可以通过F₂与液态IF₅在90 °C下反应制备，然后将蒸汽加热到270 °C。另外，这种物质还可以使用氟与干燥的碘化钯或碘化钾反应制得，用此法可尽量减少水解产生的杂质IOF₅。^[6]^[7]

性质

七氟化碘能与一些路易斯酸发生加合反应形成配合物，例如：IF₇·AsF₅、IF₇·BF₃、IF₇·3SbF₅等。X射线衍射实验证实，IF₇·AsF₅的结构为IF+
6AsF−
6。碱金属氟化物不溶于七氟化碘。但是IF₇·AsF₅和IF₇·3SbF₅与氟化钾共热到200-250°C能产生氟气。^[8]

安全

IF₇对皮肤和粘膜具有强烈刺激性。它也是一种强氧化剂，与有机物接触会起火。

参考资料

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.
^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.
^ Christe, Karl O.; Curtis, E. C.; Dixon, David A. On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride. Journal of the American Chemical Society. 1993-02, 115 (4): 1520–1526 [2021-12-28]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00057a044. （原始内容存档于2021-12-28）（英语）.
^ Adams, W. J.; Thompson, H. Bradford; Bartell, L. S. Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF 7 : An Electron Diffraction Study. The Journal of Chemical Physics. 1970-11-15, 53 (10): 4040–4046 [2021-12-28]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1673876. （原始内容存档于2021-12-28）（英语）.
^ Schumb, Walter C.; Lynch, Maurice A. Iodine Heptafluoride. Industrial & Engineering Chemistry. 1950-07, 42 (7): 1383–1386 [2021-12-28]. ISSN 0019-7866. doi:10.1021/ie50487a035. （原始内容存档于2021-12-28）（英语）.
^ Ruff, Otto; Keim, Rudolf. Das Jod-7-fluorid. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1930-10-10, 193 (1): 176–186 [2021-12-28]. ISSN 0863-1786. doi:10.1002/zaac.19301930117. （原始内容存档于2021-12-28）（德语）.
^ 张青莲. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. : P415–416. ISBN 7-03-002238-6.

外部链接

WebBook page for IF7（页面存档备份，存于互联网档案馆）
National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
web elements listing（页面存档备份，存于互联网档案馆）

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[2] Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.

[3] O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.

[4] Christe, Karl O.; Curtis, E. C.; Dixon, David A. On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride. Journal of the American Chemical Society. 1993-02, 115 (4): 1520–1526 [2021-12-28]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00057a044. （原始内容存档于2021-12-28）（英语）.

[5] Adams, W. J.; Thompson, H. Bradford; Bartell, L. S. Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF 7 : An Electron Diffraction Study. The Journal of Chemical Physics. 1970-11-15, 53 (10): 4040–4046 [2021-12-28]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1673876. （原始内容存档于2021-12-28）（英语）.

[6] Schumb, Walter C.; Lynch, Maurice A. Iodine Heptafluoride. Industrial & Engineering Chemistry. 1950-07, 42 (7): 1383–1386 [2021-12-28]. ISSN 0019-7866. doi:10.1021/ie50487a035. （原始内容存档于2021-12-28）（英语）.

[7] Ruff, Otto; Keim, Rudolf. Das Jod-7-fluorid. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1930-10-10, 193 (1): 176–186 [2021-12-28]. ISSN 0863-1786. doi:10.1002/zaac.19301930117. （原始内容存档于2021-12-28）（德语）.

[8] 张青莲. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. : P415–416. ISBN 7-03-002238-6.

[2]

[3]

[4]

[5]

[1]

[6]

[7]

[8]