放能反应

放能反应（英语：Exergonic reaction）是化学反应中的自由能改变为负值（有自由能的净释放），这表示如果封闭系统中的初始和最终温度相同，则会发生自发过程。对于在恒定压力和温度下在封闭系统中进行的过程中使用吉布斯自由能，而亥姆霍兹自由能则是与恒定体积和温度下进行的反应有关。根据热力学第二定律，在没有输入电能或光子能量的情况下，在恒定温度下发生的任何反应都是放能的，例如：细胞呼吸。

放能反应（例如：细胞呼吸）是在反应过程中释放自由能的反应。 该反应的进度由该线显示。 活化能(1)减慢了反应速度。放能反应（在恒定的压力和温度下）的吉布斯自由能，因为能量损失(2)，(ΔG)的变化为负。

象征性地，在一次放能反应（在恒定压力和温度下）下释放的自由能ΔG表示为：

$\Delta G=G_{\rm {products}}-G_{\rm {reactants}}<0\,$

尽管放能反应是自发反应的，但这并不意味着该反应可被肉眼所见的速度发生，例如：过氧化氢的歧化反应释放自由能，但在没有合适的催化剂的情况下的反应速度非常缓慢。在这种情况下，渴望（英语：eager）是一个更直观的术语。更笼统地说，放能反应（英语：exergonic）和吸能反应（英语：endergonic）（参见：同化作用）涉及任何过程中的自由能变化不仅仅是化学反应，相反，放热过程（英语：exothermic）和吸热过程（英语：endothermic）封闭系统中的焓变，通常与热交换有关。

参见

• 吸能反应（英语：Endergonic reaction）