分子运动论

分子运动论（英语：kinetic theory of gases，又称气体动力论）是描述气体为大量做永不停息的随机运动的粒子（原子或分子，物理学上一般不加区分，都称作分子）。快速运动的分子不断碰撞其他分子或容器的壁。分子运动理论就是通过分子的成分和运动来解释气体的宏观性质，如压强、温度、体积等。分子运动理论认为，压强不是如牛顿猜想的那样，来自分子之间的静态排斥，而是来自以不同速度做热运动的分子之间的碰撞。

理想单原子分子气体的温度是其分子的平均动能的量度。

分子的体积很小，不能直接观察。显微镜下花粉迸裂出之微粒做的无规则运动——布朗运动，是分子碰撞的直接结果，可以作为分子存在的间接证据。

理论假设

理想气体动理论建立在如下假设之上：

• 气体由大量微小粒子组成，这些微小粒子称之为分子。分子之间的距离远大于自身的大小。
• 所有分子都具有相同的质量。
• 分子数量巨大，可以进行统计处理。
• 分子做着不息的快速的随机运动。
• 分子不断彼此碰撞，或与容器器壁进行碰撞，这些碰撞都是弹性碰撞。
• 除了碰撞之外，分子之间的相互作用可以忽略。
• 气体分子平均动能只依赖于系统温度。
• 分子与容器器壁的碰撞时间远远小于两次碰撞间隔时间。
• 分子具有质量，会受到万有引力的影响。

分子动力学的现代理论建立在波尔兹曼方程的基础之上，对以上假设有所放宽，并将分子体积考虑进去，因此可以精确描述稠密气体。分子动力学的现代理论仍然要考虑的假设有，分子混沌性假设，忽略量子效应。如果气体比较稠密，本体性质只有小的梯度，可以应用维里展开的方法研究，这方面的理论参见查普曼和恩斯克格的专著。 对于稀薄气体，本体性质的梯度与分子的平均自由程相比较，这种情况叫克努森区，可以对克努森数展开来研究。

发展历史

《流体力学》封面

人类早在公元前5世纪就开始思考物质的结构问题。古希腊时期著名的朴素唯物主义哲学家德谟克利特就提出，物质是由不可分的原子构成的。这种思想在数个世纪都深刻的影响着人们的世界观。17世纪科学革命以来，自然科学得到了突飞猛进的进步，特别是热力学的突破性发展，使人们重新思考物质的结构问题。皮埃尔·伽桑狄、罗伯特·胡克、伯努利等科学家的研究表明，物质的液体、固体、气体三种状态的转变是因为分子之间作用的结果，特别是气体的压力源于气体分子与器壁碰撞，从而导出了玻意耳-马略特定律。

1738年，丹尼尔·伯努利发表著作《流体力学》，为气体动力论的基础。在这一著作中，伯努利提出，气体是由大量向各个方向运动的分子组成的，分子对表面的碰撞就是气压的成因，热就是分子运动的动能。但是，伯努利的观点并没有被立即接受，部分原因是，能量守恒定律当时还没有建立，分子之间为弹性碰撞也不是那么显而易见。1744年罗蒙诺索夫第一次明确提出热现象是分子无规则运动的表现，并把机械能守恒定律应用到了分子运动的热现象中。1856年，奥古斯特·克罗尼格提出了一个简单的气体动力论，他只考虑了分子的平动。 1857年，克劳修斯提出一个更复杂的气体动力论，除了分子的平动，他还考虑了分子的转动和振动。他还引入了平均自由程的概念。1859年，麦克斯韦在克劳修斯工作的基础上，提出了分子麦克斯韦速度分布率。这是物理学史上第一个统计定律。 1871年，玻尔兹曼推广了麦克斯韦的工作，提出了麦克斯韦–玻尔兹曼分布。

直到20世纪初，很多物理学家仍然认为原子只是假想，并非实在的。直到1905年爱因斯坦和1906年马利安·斯莫鲁霍夫斯基关于布朗运动的论文发表之后，物理学家才放弃此想法。他们的论文给出了分子动力论的准确预言。

意义

分子运动论使人类正确认识到了物质的结构组成和运动的一般规律，成功解释了诸如布朗运动等现象，并成为物理学中其他理论，甚至很多其他学科的理论基础。

性质

压强和动能

在气体动力论中，压力是以气体对某个平面撞击所造成的力解释，假设一个边长为 $l$ 的正立方体，一颗质量为 $m$ 的粒子以速率 $v$ 在完全弹性碰撞的情况下，沿 X 轴撞击其中一面的动量变化为：

$\Delta P=mv_{x}-(-mv_{x})=2mv_{x}$

此粒子每隔 ${\frac {2l}{v_{x}}}$ 便撞击该面一次，因此该面所受到的力量为：

$F_{x}={\frac {\Delta P}{\Delta t}}={\frac {2mv_{x}}{\frac {2l}{v_{x}}}}={\frac {mv_{x}^{2}}{l}}$

在一共有 n 个相同粒子的状况下，该面所受到的总力为：

$F_{x}={\frac {mv_{x1}^{2}+mv_{x2}^{2}+mv_{x3}^{2}+\cdots +mv_{xn}^{2}}{l}}={\frac {m(\sum _{k=1}^{n}v_{xk}^{2})}{l}}$

定义：

${\bar {v_{x}^{2}}}\equiv {\frac {\sum v_{xn}^{2}}{n}}$，$F_{x}={\frac {mn{\bar {v_{x}^{2}}}}{l}}$

用相同的方式也可以得到：

$F_{y}={\frac {mn{\bar {v_{y}^{2}}}}{l}}$，$F_{z}={\frac {mn{\bar {v_{z}^{2}}}}{l}}$

${\bar {v^{2}}}={\bar {v_{x}^{2}}}+{\bar {v_{y}^{2}}}+{\bar {v_{z}^{2}}}$

因为大量气体粒子的运动可以视为无规则的运动，因此大量气体粒子向每一方向的速率分布情形皆相同，所以：

${\bar {v_{x}^{2}}}={\bar {v_{y}^{2}}}={\bar {v_{z}^{2}}}$，${\bar {v^{2}}}=3{\bar {v_{x}^{2}}}$

每个面所受到的压强为：

$P={\frac {F}{A}}={\frac {mn{\frac {\bar {v^{2}}}{3}}}{l^{3}}}={\frac {mn{\bar {v^{2}}}}{3l^{3}}}={\frac {mn{\bar {v^{2}}}}{3V}}$

$PV={\frac {nm{\bar {v^{2}}}}{3}}={\frac {2n\cdot {\frac {m{\bar {v^{2}}}}{2}}}{3}}={\frac {2n{\bar {E}}}{3}}$

以方均根$v_{rms}$表示其中的 ${\bar {v_{x}^{2}}}$亦可得：

$PV={\frac {nmv_{rms}^{2}}{3}}$

这是分子动理论的第一个非平庸的结果，它把宏观量压强与微观量粒子的平均动能联系起来。

温度与动能

根据理想气体方程（$PV=Nk_{B}T$，$k_{B}$为玻尔兹曼常数，$T$为绝对温度，粒子数N=n）：

$PV=Nk_{B}T={\frac {nm{\overline {v^{2}}}}{3}}\Rightarrow 3k_{B}T=m{\overline {v^{2}}}$

于是可得单个分子的动能为：

${\frac {1}{2}}m{\overline {v^{2}}}={\frac {3}{2}}k_{B}T$

故系统的总动能$K$可表示为：

$K=N\cdot {\frac {1}{2}}m{\overline {v^{2}}}={\frac {3}{2}}Nk_{B}T$

${\frac {2}{3}}K=Nk_{B}T$

这是分子动理论中的一个重要结果：分子的平均动能正比于体系的绝对温度。

$PV=Nk_{B}T={\frac {2}{3}}K$

因此，压强与摩尔体积之积与分子平均平动动能成正比。 对于由$N$个单原子分子组成的气体体系，自由度总数为$3N$，因此每个自由度的动能是

${\frac {K}{3N}}={\frac {k_{B}T}{2}}$

每个自由度的动能正比于温度，比例系数为波尔兹曼常数的一半，这个结果叫做能量均分定理。

对容器的碰撞

对于理想气体，可以推导出n 单位时间内分子对容器单位面积的碰撞次数为

$A={\frac {1}{4}}{\frac {N}{V}}v_{avg}={\frac {n}{4}}{\sqrt {\frac {8k_{B}T}{\pi m}}}.\,$

方均根速率

所有分子速率平方的平均值的平方根

$v_{\rm {rms}}={\sqrt {\frac {3RT}{\text{M}}}}$

其中 $v$ 为米/秒 (m/s)，R是理想气体常数，M 为摩尔质量（千克/摩尔 (kg/mol)）。其中最有可能的速度为均方根速率的81.6%，而平均速度为均方根速率的92.1%。（麦克斯韦-玻尔兹曼分布）

参见

• 玻尔兹曼方程
• 碰撞理论
• 临界温度
• 麦克斯韦-玻尔兹曼分布
• 热力学