维基百科

氧化数

（重定向自氧化數）
提示：此条目页的主题不是氧化态或化合价。

氧化数（英文：Oxidation number）用来表示化合物中，所有配体及电子对都被去掉后，中心原子所带的电荷数。[1]氧化数这个概念被用于无机化学命名法中。标明氧化数使用罗马数字，并且省略正氧化数的正号。书写时既可以将氧化数写成上标标在元素符号后面，如 FeIII，也可将氧化数写在括号内标在元素名称后面，如铁（III），元素名称与括号之间不留空格。

氧化数通常在数值上等于氧化态。但在有些情况下，配体不如中心原子电负性强（如铱膦配合物），因此氧化数与氧化态不相等。

定义 编辑

将键结电子分配给电负度较大的元素时，原子所得失的电子数，若得到电子，则氧化数为负；若失去电子，氧化数为正

氧化数决定法则 编辑

  • 元素态的物质，氧化数为零。 Ex: Na(0)、Cl2(0)
  • 单原子离子的氧化数为其所带的电荷数。 Ex: Fe3+(+3)、Zn2+(+2)
  • 化合物中，F恒为-1，1A恒为+1，2A恒为+2。 Ex: NaCl(Na为+1)、HF(F为-1)
  • 氢的氧化数:
    非金属氢化物，氢为+1。 Ex:H2O(H为+1)、CH4(H为+1)
    金属氢化物，氢为-1。 Ex: NaH(H为-1)、LiH(H为-1)
  • 氧的氧化数:
    一般氧化物，氧为-2 。Ex: CO2(O为-2)、H2O(O为-2)
    过氧化物，氧为-1。 Ex: H2O2(O为-1)、Na2O2(O为-1)
    超氧化物，氧为-1/2。 Ex: KO2(O为-1/2)、CsO2(O为-1/2)
  • 化合物中，各元素的氧化数总和为0。 Ex: H2SO4(S为+6)
  • 多原子离子中，各元素的氧化数总和等于离子的电荷值。 Ex: MnO4-(Mn为+7)

参见 编辑

参考资料 编辑

  1. ^ IUPAC. "oxidation number". Compendium of Chemical Terminology. Internet edition.
取自“https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=氧化数&oldid=79833600”