氧化还原滴定

氧化还原滴定（Redox titration）是一种依据滴定液和待测液之间氧化还原反应的滴定。氧化还原滴定可能会使用氧化还原指示剂或电位计以标示滴定终点。

示例

设一氧化还原滴定使用还原剂处理碘溶液，并使用淀粉作为指示剂。碘和淀粉会形成深蓝色络合物。碘（I₂）能被硫代硫酸根离子（S₂O₃²⁻）等还原成碘离子（I⁻），当碘耗尽，蓝色消失。此为碘量滴定（iodometric titration）。

通常碘还原为碘离子是一系列反应的最后步骤。这类起始反应用于将未知量的待测液（欲分析的物质）转换成等量的碘，以待滴定。有时中间反应会以其他卤素代替碘，因为它们在标准溶液中更易测量，而且／或者更易与待测液反应。这些额外的步骤在碘量滴定时可能是值得的，因为在当量点时，溶液由蓝色转无色，这相较其他分析方式更为明显。

这种在水溶液中的反应系列以雷琐辛为待测液，溴酸盐为标准液，硫代硫酸盐为滴定液，淀粉为指示剂，可用以下反应式表示。氧化数已在圆括号中标明。

1. $BrO_{3}^{-}(5)+5Br^{-}(-1)+6H^{+}\ \to \ 3Br_{2}(0)+3H_{2}O$
   酸性溶液 溴酸盐 + 过量溴化物 → 溴 + 水。 溴继续反应至 ii。
2. $3Br_{2}(0)+resorcinol\ \to \ 3HBr(-1)+tribromo(+1)resorcinol$
   溴 + 雷琐辛 → 溴化氢 + 三溴间苯二酚。 未反应的溴继续反应至iii。
3. $Br_{2}(0)+2I^{-}(-1)\ \to \ 2Br^{-}(-1)+I_{2}(0)$
   溴 + 过量 碘 → 溴化物 + 碘。碘继续反应至iv。
4. $I_{2}(0)+2S_{2}O_{3}^{2-}(-1,5)\ \to \ 2I^{-}(-1)+(S_{2}O_{3})_{2}^{2-}(0,5)$
   碘 + 硫代硫酸根离子 → 碘 + 四硫磺酸根离子。

设雷琐辛和溴酸盐的起始量为R和B，硫代硫酸盐的量为T，B、T为已知，R未知，但须确定R小于B。（所有量以莫耳计算）则R = B -T/6

参见

• 滴定
• 氧化剂
• 还原剂

参考书目

S. M. Khopkar. Basic Concepts Of Analytical Chemistry. New Age International. 1998年: 42 [2014-05-05]. ISBN 978-1906574000. （原始内容存档于2014-05-05）.