氢氧化钾

氢氧化钾（化学式：K O H），俗称苛性钾，白色固体，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。可与酸性气体反应生成钾盐。所以它会被用作吸收酸性气体。

氢氧化钾是典型的强碱，有许多工业上的应用，大部分的应用都是因为氢氧化钾可以和酸反应，以及氢氧化钾本身的腐蚀性。2005年生产的氢氧化钾估计有700,000至 800,000吨，约为氢氧化钠的百分之一^[3]。氢氧化钾常用来制造软肥皂和液体肥皂，也用来制备含钾的化学物质。

制备编辑

可从电解饱和的氯化钾水溶液制得。

{\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}

古法会用碳酸钙加热，再和水及草木灰反应，生成氢氧化钾。

先将碳酸钙高温加热碳酸钙生成氧化钙

{\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}

再将氧化钙与水反应生成氢氧化钙

{\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}

最后将氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾

{\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}

事实上，水与钾反应也会生成氢氧化钾，但反应十分剧烈，不宜使用：

{\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}

氢氧化钾是白色吸湿性固体，高于熔点极易升华。^[1] 极易溶于水和乙醇。固体氢氧化钾为白色正交结晶，市售品有块状、小颗粒状和片状。

氢氧化钾是一种强碱，所以可以跟硫酸、盐酸等酸发生酸碱中和反应，生成相应的钾盐和水。例子：氢氧化钾跟盐酸的反应：

{\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}

氢氧化钾跟硫酸的反应：

{\ce {2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}}

而且，氢氧化钾也可以跟酸性气体反应，生成相应的钾盐和水。例如跟二氧化碳反应会得到碳酸钾：

{\ce {2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O}}

碳酸钾继续跟二氧化碳反应会得到碳酸氢钾：

{\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}

{\ce {2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O}}

氢氧化钾可以提供氢氧根离子，氢氧根离子是一种很好的亲核试剂，可以参与亲核取代反应。例如，可以使氯乙烷变成乙醇。

而且，氢氧化钾可以参与酯的水解，生成相应的羧酸钾盐和醇类。

有强烈腐蚀性，溶于水放出大量热。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤，一旦眼睛或皮肤接触到氢氧化钾，迅速将受伤部位以水不断冲洗15 分钟以上；口服会灼伤消化道，可致命。

{\ce {HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O}}

{\ce {2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 ^ + H2O}}

{\ce {2HNO3 + 2K -> 2KNO3 + H2 ^}}

^ ^1.0 ^1.1 《无机化合物制备手册》.朱文祥主编. 化学工业出版社. P₂₁. 【Ⅰ-47】氢氧化钾(potassium hydroxide)
^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）.
^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039