滴定曲线
滴定曲线(英语:titration curve)通常表示的是滴定过程中溶液的pH值随加入滴定剂体积增大所发生的变化[1]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Oxalic_acid_titration_grid.png/200px-Oxalic_acid_titration_grid.png)
当原有溶液中的溶质完全被滴定剂反应时,对应的滴定曲线上的点称作等当量点。严谨来说,可以通过求滴定曲线的二阶导数并令其为零,求出滴定曲线的拐点来确定。但大多数情况下,也可以从滴定曲线上凹凸交界点直接估计。比如右图中的草酸滴定曲线,第一等当量点为15mL,第二等当量点为30mL。
对于一元弱酸,滴定曲线的起始点和等当量点之间的中点也容易直接读出来,此处对应的溶液中可近认为剩余酸和其共轭碱浓度相等,于是根据亨德森-哈塞尔巴尔赫方程:
起始点和等当量点之间的中点的pH就等于一元弱酸的pKa,之后即可以求得离解常数Ka。用这种直接观察方法求得醋酸的离解常数约为1.78×10−5(真实值为1.7×10−5)
对于多元弱酸,情况较复杂。比如草酸,起始点和第一等当量点之间的中点对应的pH可以求得第一步离解的pKa。而第一、第二等当量点之间的中点课求得第二步离解的pKa,即7.5 mL和22.5 mL所对应的pH值(此处约为1.5和4)。
参考文献
编辑- ^ Skoog, D.A; West, D.M.; Holler, J.F.; Crouch, S.R. Fundamentals of Analytical Chemistry 8th. Thomson Brooks/Cole. 2004. ISBN 0-03-035523-0. Section 14C: Titration curves for weak acis