硫化铵
化合物
(重定向自硫化銨)
硫化铵,化学式为(NH4)2S。通常使用的是它的水溶液,固态不稳定,曝露在空气中会形成多硫化物和硫代硫酸盐。可用于摄影显色剂等。
硫化铵 | ||
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识别 | ||
CAS号 | 12135-76-1 ![]() | |
ChemSpider | 23808 | |
InChI |
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InChIKey | UYJXRRSPUVSSMN-SKRXCDHZAF | |
UN编号 | 2683 (solution) | |
RTECS | BS4900000 | |
性质 | ||
化学式 | (NH4)2S | |
摩尔质量 | 68.142 g·mol⁻¹ | |
外观 | 无色晶体(<−18 °C)[1] | |
沸点 | −18 °C(分解) | |
溶解性(水) | 反应 | |
危险性 | ||
警示术语 | R:R11-R23/24/25 | |
主要危害 | 有毒 | |
NFPA 704 | ||
相关物质 | ||
其他阴离子 | 硫酸铵 | |
其他阳离子 | 硫化钠 | |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
编辑硫化铵溶液,更准确地讲是硫氢化铵溶液,可由硫化氢通入氨水微热制得。[2]浓氨水中通入硫化氢在常温下得到(NH4)2S·2NH4HS,0 °C再通入硫化氢则得到(NH4)2S·12NH4HS。[3]用冰冷却,且不断通入硫化氢,会得到硫氢化铵溶液。
参考资料
编辑- ^ Ryu Sato. John Wiley & Sons, Ltd , 编. Ammonium Sulfide. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. 2001-04-15 [2022-11-24]. ISBN 9780471936237. doi:10.1002/047084289x.ra097. (原始内容存档于2022-11-08) (英语).
- ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., (2002). "Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]". Inorganic Syntheses 33: 107-110.
- ^ W. P. Bloxam (1895). "The Sulphides and Polysulphides of Ammonium". J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.
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