盖斯定律

盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（英语：the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的反应热只与起始和终了状态有关，与变化途径无关^[1]

盖斯定律的应用

口诀

生生减反生

反燃减生燃

左键减右键

以上口诀可利用盖斯定律证明之。这些口诀在对付高中化学常出现的求反应热问题的时候，非常的好用，可以迅速把反应焓给求出。

^[2]

数学表达式编辑

盖斯定律描述了物质发生化学反应后的焓的变化等于生成物的总标准生成焓和反应物的总标准生成焓之差，即是 $\Delta H^{\theta }=\sum (\Delta H_{f~products}^{\theta })-\sum (\Delta H_{f~reactants}^{\theta })$

参考文献编辑

^ Mannam Krishnamurthy; Subba Rao Naidu. 7. Lokeswara Gupta (编). Chemistry for ISEET - Volume 1, Part A 2012. Hyderabad, India: Varsity Education Management Limited. 2012: 244.
^ Hess's Law - Conservation of Energy. University of Waterloo. [12 January 2014]. （原始内容存档于2015-01-09）.

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[Aakash1-1] Mannam Krishnamurthy; Subba Rao Naidu. 7. Lokeswara Gupta (编). Chemistry for ISEET - Volume 1, Part A 2012. Hyderabad, India: Varsity Education Management Limited. 2012: 244.

[2] Hess's Law - Conservation of Energy. University of Waterloo. [12 January 2014]. （原始内容存档于2015-01-09）.

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盖斯定律

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