用户:杨鹏远/化学

弱电解质的电离平衡

强电解质和弱电解质

• 化合物的分类
  1. 组成不同
     • 无机化合物（氧化物、酸、碱、盐等）
     • 有机化合物（烃、烃的衍生物等）
  2. 化学键不同
     • 离子化合物：金属氧化物，大多数碱、盐（NH₃·H₂O，AlCl₃除外）
  3. 电离能力不同
     • 电解质：离子化合物、酸、H₂O
     • 非电解质：非金属氧化物、有机物、NH₃

1. 强电解质——在水溶液中完全电离的化合物
   1. 包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
   2. 固态电解质一般不导电
   • 熔融状态下，离子化合物易导电，共价化合物不导电！eg.BaSO₄(ag)、极稀盐酸
   • 导电能力取决于离子浓度
2. 弱电解质——在水溶液中部分电离的化合物
   1. 弱电解质的电离是可逆的 $CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-}+H^{+}$
   2. 弱电解质的电离是吸热的！
   3. 包括弱酸、弱碱、H₂O等
   4. 多元弱酸的电离分步进行；多元弱碱的电离一步完成

【实验分析】

• 同浓度的盐酸、醋酸与Fe反应比较

1. 产生H₂的速率：盐酸快！
2. 产生H₂的量：一样多！

弱电解质的电离平衡

1. 平衡的建立$HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$

   

   电离平衡示意图

2. 平衡的表示
   1. 电离平衡常数$K={\frac {c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}}$（均指平衡浓度）
      • K值 与浓度无关！仅与温度有关