氧化钪
化合物
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氧化钪(化学式:Sc2O3),是钪最常见的氧化物。它是不溶于水的白色粉末,易溶于热酸,但经高温灼烧的氧化钪较难溶解。
氧化钪 | |
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IUPAC名 Scandium(III) oxide | |
别名 | 氧化钪(III) |
识别 | |
CAS号 | 12060-08-1 ![]() |
PubChem | 4583683 |
SMILES |
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InChI |
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性质 | |
化学式 | Sc2O3 |
摩尔质量 | 137.91 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色粉末[1] |
密度 | 3.86 g/cm3[1] |
熔点 | 2485℃[1] |
溶解性(水) | 不溶 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
编辑氧化钪可借由直接燃烧钪而得:
- 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3
含挥发基的钪化合物经氧化灼烧也可以生成氧化钪。
反应
编辑氧化钪加热时会和酸反应,形成对应的产物。举个例子,氧化钪在无水 HCl 中加热时会生成 ScCl3·nH2O。它可以通过 NH4Cl脱水,再把混合的 NH4Cl 通过 300-500 °C时的升华排除。[2] NH4Cl 的存在是必要的,因为直接烘干ScCl3·nH2O 会形成氯氧化物。
天然存在
编辑参见
编辑参考资料
编辑- ^ 1.0 1.1 1.2 Record of Scandiumoxid in the GESTIS Substance Database from the IFA.
- ^ Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide. Inorganic Chemistry. 1 July 1972, 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
- ^ McCleverty, J.A. and Meyer, T.J., Comprehensive Coordination Chemistry II, 2003, Elsevier Science, ISBN 0-08-043748-6, Vol. 3, p. 99 ["Refluxing scandium oxide with triflic acid leads to the isolation of hydrated scandium triflate"]
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-42879.html (页面存档备份,存于互联网档案馆)
扩展阅读
编辑- 易宪武,黄春辉,王慰(1998年9月).《无机化学丛书》第七卷 钪稀土元素.北京:科学出版社.页50.书号 03-002323-4.