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三氯化铈

化合物
（重定向自氯化铈）

三氯化铈，别名氯化铈、氯化铈(III)，化学式CeCl3。

三氯化铈[1]
IUPAC名
Cerium(III) chloride
Cerium trichloride
别名 氯化铈(III)
识别
CAS号 7790-86-5（无水）  checkY
16651-27-7（六水）  checkY
18618-55-8（七水）  checkY
PubChem 24636
ChemSpider 23038
SMILES
 
  • [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ce+3]
InChI
 
  • 1/Ce.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey VYLVYHXQOHJDJL-DFZHHIFOAZ
ChEBI 35458
性质
化学式 CeCl3
外观 白色潮解粉末
密度 3.97 g/cm3
熔点 817 °C (无水物)
90 °C (七水合物分解)
沸点 1727 °C
溶解性（水） 100 g/100 ml
溶解性（其他） 可溶于乙醇、丙酮
结构
晶体结构 六方晶系，hP8
空间群 P63/m, No. 176
危险性
警示术语 R：R36/37/38
安全术语 S：S26, S36
欧盟分类 刺激性 (Xi)
闪点 不可燃
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 2111 mg/kg (大鼠经口)[2]
相关物质
其他阴离子 三氟化铈
三溴化铈
三碘化铈
其他阳离子 氯化镧
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

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无色易潮解块状结晶或粉末。露置于潮湿空气中时，迅速吸收水分生成组成不定的水合物。[3]易溶于水，可溶于乙醇和丙酮。[4]

水合物直接在空气中加热时会发生少量水解。[5]若在真空中加热七水合物数小时逐渐至140°C，则可得到无水三氯化铈，根据Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis，在70-100°C时晶体已经可以脱去大量的水，可在此温度维持一段时间再提升温度，加热时并须同时使用搅拌子搅拌晶体，最后所生成产物为粉状固体，可以储存于干燥箱中，使用前需再加热抽真空除水。[4][6][7]用此法制得的无水三氯化铈可能还含有少量水解产物CeOCl，但已经可与有机锂试剂和格氏试剂共用，用于有机合成。

纯的无水三氯化铈可通过①将水合物在高真空中和4～6倍氯化铵存在下缓慢加热至400°C，[5][8][9][10]或②将水合物与过量氯化亚砜共热3小时而制得。[5][11]此外还可以通过单质铈与氯气化合制备无水三氯化铈。[12][13]它一般通过在高真空下高温升华纯化。


制备

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将稀土硫酸铵复盐与氢氧化钠反应，转化为氢氧化稀土。再用空气将后者中的铈氧化为四价铈，以稀盐酸浸出使铈富集，再经溶解、萃取、结晶，制得三氯化铈。

 

用途

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用作制取铈和其他铈盐的原料、石油催化剂，以及有机合成中的路易斯酸等。三氯化铈可作三氟甲磺酸铈的制取原料，后者是有机合成中的路易斯酸，用于傅－克酰基化反应。三氯化铈自身也是一种路易斯酸，用于傅－克烷基化反应。[14]

七水合三氯化铈与硼氢化钠共用时可作为Luche还原反应[15]中的试剂。该反应是有机合成中将α,β-不饱和酮还原的常用方法之一。例如，香芹酮在三氯化铈和硼氢化钠共同作用下，可以控制只有羰基双键被还原，生成（1），而不产生（2）；而无三氯化铈时，产物则为（1）和（2）的混合物。

 

另一例子是用三氯化铈促进的酮的烷化反应。此法避免了使用有机锂试剂时产生的烯醇负离子。[6]

 

参考资料

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  1. ^ Record of Cer(III)-chlorid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）.
  2. ^ 存档副本 (PDF). [2009-11-27]. （原始内容 (PDF)存档于2007-09-27）. 
  3. ^ Alfa 和 Strem 等主要试剂生产商在产品目录上将三氯化铈水合物的化学式标为 CeCl3·xH2O。 Aldrich 则提供七水物。
  4. ^ 4.0 4.1 Paquette, L. A. Coates, R. M.; Denmark, S. E. (eds.) , 编. Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation. New York: Wiley. 1999.  ISBN 0471979244.
  5. ^ 5.0 5.1 5.2 Edelmann, F. T.; Poremba, P. Herrmann, W. A. (ed.) , 编. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997.  ISBN 3131030216.
  6. ^ 6.0 6.1 Johnson, C. R.; Tait, B. D. A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds. Journal of Organic Chemistry. 1987, 52 (2): 281–283. ISSN 0022-3263. 
  7. ^ Dimitrov, Vladimir; Kostova, Kalina; Genov, Miroslav. Anhydrous cerium(III) chloride — Effect of the drying process on activity and efficiency. Tetrahedron Letters. 1996, 37 (37): 6787–6790. doi:10.1016/S0040-4039(96)01479-7. 
  8. ^ Taylor, M. D.; Carter, P. C. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962, 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7. 
  9. ^ Kutscher, J.; Schneider, A. Inorg. Nucl. Chem. Lett. 1971, 7: 815.  缺少或|title=为空 (帮助)
  10. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. New York: Pergamon Press. 1984.  ISBN 0080220568.
  11. ^ Freeman, J. H.; Smith, M. L. The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1958, 7 (3): 224–227. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1. 
  12. ^ Druding, L. F.; Corbett, J. D. Journal of the American Chemical Society. 1961, 83: 2462–2467. ISSN 0002-7863.  缺少或|title=为空 (帮助)
  13. ^ Corbett, J. D. Rev. Chim. Minerale. 1973, 10: 239.  缺少或|title=为空 (帮助)
  14. ^ Mine, Norioki; Fujiwara, Yuzo;Taniguchi, Hiroshi. Trichlorolanthanoid (LnCl3)-catalyzed Friedel-Crafts alkylation reactions. Chemistry Letters. 1986, 15 (3): 357–360. doi:10.1246/cl.1986.357. 
  15. ^ Luche, Jean-Louis; Rodriguez-Hahn, Lydia; Crabbé, Pierre. Reduction of natural enones in the presence of cerium trichloride. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. 1978: 601–602. doi:10.1039/C39780000601. 
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