叠氮酸
化合物
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叠氮酸,分子式HN3,在常温常压下为一种无色、具挥发性、有刺激臭、高爆炸性的液体。是拟卤化氢的一种。
叠氮酸 | |
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IUPAC名 hydrogen azide | |
识别 | |
CAS号 | 7782-79-8 ![]() |
PubChem | 24530 |
ChemSpider | 22937 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | JUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYAO |
ChEBI | 29449 |
性质 | |
化学式 | HN3 |
摩尔质量 | 43.03 g·mol⁻¹ |
熔点 | −80 °C (193.15 K) |
沸点 | 37 °C (310.15 K) |
pKa | 4.6 ~ 4.7 |
结构 | |
分子构型 | 线形 |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R1, R2 |
主要危害 | 剧毒,爆炸性 |
NFPA 704 | |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氯化氢 |
其他阳离子 | 叠氮化钠、叠氮化铅 |
相关酸 | 盐酸、氢氰酸 |
相关化学品 | 联胺 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
应用
编辑历史
编辑化学性质
编辑可溶于水,且其溶液可溶解许多金属(如锌、铁),放出氢气并形成叠氮化物的盐类。
其所有的盐类皆具爆炸性,并极易与碘代烃反应。叠氮酸的某些性质类似氢卤酸,如与铅、银、亚汞离子形成难溶于水的盐类。金属盐在无水形式下皆可形成结晶,并受热分解,产生纯金属的残渣。叠氮酸是一种弱酸(p𝘒ₐ 4.6-4.7)。
制造
编辑叠氮酸通常由叠氮化物,如叠氮化钠等盐类酸化产生。一般而言,叠氮化钠的水溶液含有极少量叠氮酸,与叠氮酸盐形成平衡,加入强酸后则大部分转化为叠氮酸。再由分馏法即可制得纯品。
毒性
编辑叠氮酸具挥发性及剧毒,毒性接近氰化氢,会对皮肤与黏膜造成严重刺激。其具有呛鼻的气味,蒸气能引发强烈的头痛。此化合物为非累积性的毒物。
参考资料
编辑- Dictionary of inorganic and organometallic compounds, Chapman & Hall
外部链接
编辑公有领域出版物的文本: Chisholm, Hugh (编). Encyclopædia Britannica (第11版). London: Cambridge University Press. 1911.
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