硫氰酸铵
化合物
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硫氰酸铵是一种由铵离子和硫氰酸根组成的无机铵盐,分子式为NH4SCN,在空气中易潮解,溶于水时呈吸热反应,170℃时与硫化氢反应分解为氨和二硫化碳,可用于除草剂。
硫氰酸铵 | |||
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识别 | |||
CAS号 | 1762-95-4 ![]() | ||
PubChem | 15666 | ||
ChemSpider | 14901 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF | ||
ChEBI | 30465 | ||
RTECS | XN6465000 | ||
性质 | |||
化学式 | NH4SCN | ||
摩尔质量 | 76.122 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 无色易潮解的晶体 | ||
密度 | 1.3 g/cm3(20℃)[1] | ||
熔点 | 149 °C(422 K)([1]) | ||
沸点 | 170 °C(分解[1]) | ||
溶解性(水) | 160 g/100 mL (20 °C)[1] | ||
溶解性 | 溶于液氨、醇类、丙酮 | ||
结构 | |||
晶体结构 | 单斜晶系 | ||
危险性 | |||
欧盟危险性符号[2] | |||
警示术语 | R:R20, R21, R22, R37, R38 | ||
安全术语 | S:S26, S36 | ||
MSDS | External MSDS | ||
主要危害 | 不可食用,对皮肤和呼吸系统造成刺激 | ||
NFPA 704 | |||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
用途
编辑合成方法
编辑硫氰酸铵是由二硫化碳和氨水反应得到,这个反应会生成中间体二硫代氨基甲酸铵,经加热后分解成硫氰酸铵和硫化氢:
反应
编辑硫氰酸铵在空气中稳定;然而,加热至140℃左右后它会异构化为硫脲:
150 时的平衡混合物 °C 和 180 °C 分别含有 30.3% 和 25.3%(重量)硫脲。 当加热到200 °C时,干粉分解为氨、硫化氢和二硫化碳,留下硫氰酸胍残留物。
NH 4 SCN因含有铵离子而呈弱酸性;它与碱金属氢氧化物(例如氢氧化钠或氢氧化钾)反应生成硫氰酸钠或硫氰酸钾以及水和氨。 具体来说,硫氰酸根阴离子与铁盐反应形成深红色的硫氰酸铁络合物: 6 SCN − + Fe 3+ → [Fe(SCN) 6 ] 3−
硫氰酸铵与多种金属离子(包括铜、银、锌、铅和汞)反应,形成硫氰酸盐沉淀物,可将其萃取到有机溶剂中。
参考资料
编辑- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Datenblatt 硫氰酸铵 [硫氰酸铵安全信息单(MSDS)] (PDF). Herstellers Merck (德语).
- ^ Sicherheitsdatenblatt (Merck).