硫氰酸銨
化合物
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硫氰酸銨是一種由銨離子和硫氰酸根組成的無機銨鹽,分子式為NH4SCN,在空氣中易潮解,溶於水時呈吸熱反應,170℃時與硫化氫反應分解為氨和二硫化碳,可用於除草劑。
硫氰酸銨 | |||
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識別 | |||
CAS號 | 1762-95-4 ![]() | ||
PubChem | 15666 | ||
ChemSpider | 14901 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF | ||
ChEBI | 30465 | ||
RTECS | XN6465000 | ||
性質 | |||
化學式 | NH4SCN | ||
莫耳質量 | 76.122 g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 無色易潮解的晶體 | ||
密度 | 1.3 g/cm3(20℃)[1] | ||
熔點 | 149 °C(422 K)([1]) | ||
沸點 | 170 °C(分解[1]) | ||
溶解性(水) | 160 g/100 mL (20 °C)[1] | ||
溶解性 | 溶於液氨、醇類、丙酮 | ||
結構 | |||
晶體結構 | 單斜晶系 | ||
危險性 | |||
歐盟危險性符號[2] | |||
警示術語 | R:R20, R21, R22, R37, R38 | ||
安全術語 | S:S26, S36 | ||
MSDS | External MSDS | ||
主要危害 | 不可食用,對皮膚和呼吸系統造成刺激 | ||
NFPA 704 | |||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
用途
編輯合成方法
編輯硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反應得到,這個反應會生成中間體二硫代氨基甲酸銨,經加熱後分解成硫氰酸銨和硫化氫:
反應
編輯硫氰酸銨在空氣中穩定;然而,加熱至140℃左右後它會異構化為硫脲:
150 時的平衡混合物 °C 和 180 °C 分別含有 30.3% 和 25.3%(重量)硫脲。 當加熱到200 °C時,乾粉分解為氨、硫化氫和二硫化碳,留下硫氰酸胍殘留物。
NH 4 SCN因含有銨離子而呈弱酸性;它與鹼金屬氫氧化物(例如氫氧化鈉或氫氧化鉀)反應生成硫氰酸鈉或硫氰酸鉀以及水和氨。 具體來說,硫氰酸根陰離子與鐵鹽反應形成深紅色的硫氰酸鐵絡合物: 6 SCN − + Fe 3+ → [Fe(SCN) 6 ] 3−
硫氰酸銨與多種金屬離子(包括銅、銀、鋅、鉛和汞)反應,形成硫氰酸鹽沉澱物,可將其萃取到有機溶劑中。
參考資料
編輯- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Datenblatt 硫氰酸铵 [硫氰酸銨安全信息單(MSDS)] (PDF). Herstellers Merck (德語).
- ^ Sicherheitsdatenblatt (Merck).