碘化氰

化合物

碘化氰是一种无机化合物,化学式为ICN。这是由拟卤素和碘形成的化合物。它是有毒的白色挥发性晶体,与水缓慢反应生成氰化氢[4][5][6]它于1824年由法国化学家Georges-Simon Serullas英语Georges-Simon Serullas首次制备。[7]

碘化氰
IUPAC名
Carbononitridic iodide[1]
别名 氰化碘[2];碘甲腈
识别
CAS号 506-78-5  checkY
PubChem 10478
ChemSpider 10046
SMILES
 
  • IC#N
InChI
 
  • 1/CIN/c2-1-3
InChIKey WPBXOELOQKLBDF-UHFFFAOYAT
EINECS 208-053-3
RTECS NN1750000
性质[3]
化学式 ICN
摩尔质量 152.9219 g·mol⁻¹
外观 白色晶体
密度 1.84 g/cm3
熔点 146.7 °C
溶解性 可溶并缓慢反应
溶解性 可溶于乙醇乙醚
危险性
NFPA 704
0
3
0
 
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备

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碘化氰可以通过在冰水中混合I2氰化物(通常是氰化钠)来制备。这种物质可以用乙醚来萃取。[4][5][6]

I2 + CN- → I- + ICN

反应

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在酸催化下,碘化氰会自发聚合。[8]碘化氰在150 °C(423 K)下分解成[9]它和过量的硝酸氯在−70 °C(203 K)下反应,生成[ICN]2+([NO3]-)2[10]在溶液中,碘化氰能和氰离子反应,生成[I(CN)2]-离子。[10]

应用

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由于其毒性[11],碘化氰可用于剥制术中的防腐剂[12][11]

危害

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碘化氰在吸入或摄入时有毒,如果通过皮肤吞咽或吸收,可能会致命。 碘化氰可能导致抽搐、瘫痪和呼吸衰竭而死亡。碘化氰是一种强烈的刺激物,如果接触,可能会对眼睛和皮肤造成灼伤。 如果加热碘化氰至分解,它会释放有毒的氮氧化物,氰化物和碘化物气体。碘化氰还会和酸、碱、胺和醇。碘化氰会和水或二氧化碳反应,形成氢氰酸[11][13][14][15]

外部链接

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参考资料

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  1. ^ Iodine cyanide - Compound Summary. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification. 2005-03-27 [2012-06-04]. (原始内容存档于2014-01-04). 
  2. ^ The Merck Index  10th. Rahway, NJ: Merck & Co. 1983: 385. 
  3. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  4. ^ 4.0 4.1 Bak, B. (1952). "CYANOGEN IODIDE". Org. Synth. 32: 29; Coll. Vol. 4: 207. 
  5. ^ 5.0 5.1 Langlois, M. CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de potassium. Comptes Rendus. 1860, 51: 29 [2011-05-27]. (原始内容存档于2016-02-08). 
  6. ^ 6.0 6.1 Langlois, M. Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung. Annalen der Chemie und Pharmacie. 1860, 116 (3): 288. doi:10.1002/jlac.18601160303. 
  7. ^ Serullas. Nouveau composé d'iode, d'azote et de charbon ou cyanure d'iode [New compound of iodine, nitrogen, and carbon, or cyanide of iodine]. Annales de Chimie et de Physique. 2nd series. 1824, 27: 184–195 (法语). 
  8. ^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 634. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 (德语). 
  9. ^ Gail, Ernst; Gos, Stephen; Kulzer, Rupprecht; Lorösch, Jürgen; Rubo, Andreas; Sauer, Manfred; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang, Cyano Compounds, Inorganic, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2011-10-15, doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3 
  10. ^ 10.0 10.1 Schulz, Axel; Surkau, Jonas. Main group cyanides: from hydrogen cyanide to cyanido-complexes. Reviews in Inorganic Chemistry (Walter de Gruyter GmbH). 2022-09-21, 43 (1): 49–188. ISSN 0193-4929. doi:10.1515/revic-2021-0044. 
  11. ^ 11.0 11.1 11.2 Pohanish, R. P. Cyanogen iodide. Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens 6th. Elsevier. 2011: 808 [2021-03-10]. ISBN 978-1-4377-7869-4. (原始内容存档于2017-04-17). 
  12. ^ Cyanogen halide. Encyclopædia Britannica (online). Encyclopædia Britannica Inc. 2012 [2012-04-12]. (原始内容存档于2012-01-02). 
  13. ^ Iodine cyanide - Compound Summary (CID 10478). PubChem. NIH. [2021-03-10]. (原始内容存档于2014-01-04). 
  14. ^ Iodine Cyanide; International Chemical Safety Card No. 0662 (U.S. National Version). National Institute for Occupational Safety and Health, Centers for Disease Control and Prevention. 2005 [2012-04-12]. (原始内容存档于2018-04-06). 
  15. ^ Cyanogen Iodide. ChemicalBook. [2021-03-10]. (原始内容存档于2018-08-09). 

延伸阅读

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