查理定律

查理定律（英语：Charles's law，或译查尔斯定律），又称查理-盖-吕萨克定律，是法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克在1802年发布，但他参考了雅克·查理的研究，故后来该定律多称作查理定律。

查理定律的压力-摄氏温度关系图

定律概念

当压力不变时，理想气体的体积和温度成正比，即温度每升高（或降低）1°C，其体积也随之增加（或减少）。在数十年后，物理学家鲁道夫·克劳修斯和开尔文男爵建立了热力学第二定律，并提出了热力学温标（即绝对温标）的概念，后来，查理定律被表述为：压强恒定时，一定量气体的体积（$V$）与其温度（$T$）成正比。其数学表达式为：

$V\propto T$

此处的$T$为绝对温标。依以上查理定律，一气体在摄氏$t$度的体积$V_{t}$和其温度$t$、及其在摄氏0度的体积$V_{0}$有以下关系：

$V_{t}=V_{0}\left(1+{\frac {t}{273}}\right)$

1787年，查理借由研究氧、氮、氢、二氧化碳以及空气等在0°C与100°C间热膨胀的情形，发现每种气体的膨胀率都相同。当压力维持一定时，定量气体温度每升高（或降低）1°C，其体积会增加（或减少）其在0°C时体积的${\frac {1}{267}}$。（1847年法国化学家亨利·维克托·勒尼奥修正为${\frac {1}{273.15}}$）。

参见

• 阿伏伽德罗定律
• 玻意耳定律
• 道尔顿分压定律
• 盖-吕萨克定律
• 格锐目定律
• 范德瓦耳斯方程
• 亨利定律
• 理想气体状态方程