热力学第一定律

物理理论

热力学第一定律(英语:First Law of Thermodynamics)是热力学的四条基本定律之一,能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以W热量Q的形式传入或传出系统。即:

式中为系统内能的变化量,若系统对外界做正功,则为正,反之则为负。

写成微分形式为:

阐述方式

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  1. 系统内能的变化等于其吸收的热量减去系统对外界所作的[1]
  2. 系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关。
  3. 孤立系统的能量永远守恒。
  4. 系统经过绝热循环,其所做的为零,因此第一类永动机是不可能的(即不消耗能量做功的机械)。
  5. 两个系统相互作用时,功具有唯一的数值,可以为正、负或零。

热力学第一定律功率平衡方程

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这里:

  •  系统随时间的变化量。
  •  通过系统边界的热量。
  •  通过系统边界的功。
  •  流入系统内部的质量流。
  •  流到系统外部的质量流。
  •   比焓
  •  质量流所具有的势能
  •  质量流所具有的动能

特例以及简化形式:

  • 封闭系统 
  • 稳定系统 
  • 绝热系统 

参阅

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参考资料

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  1. ^ 程, 守洙; 江, 之永. 普通物理学 上册 7版. 北京: 高等教育出版社. 2016: 211. ISBN 978-7-04-042919-0.