离子强度

离子强度是溶液中离子浓度的量度，是溶液中所有离子浓度的函数，定义如下：

$I={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}\sum _{{\rm {i}}=1}^{n}c_{\rm {i}}z_{\rm {i}}^{2}$

其中：

• $\ c_{i}$ 是离子 $\ i$ 的摩尔浓度（单位 $\ mol\cdot dm^{-3}$）
• $\ z_{i}$ 是离子 $\ i$ 所带的电荷数，如镁离子 $\ Mg^{2+}$ 就是 $\ +2$。

离子化合物溶于水中时，会解离成离子。水溶液中电解质的浓度会影响到其他盐类的溶解度。尤其是当易溶的盐类溶于水中时，会增加难溶盐类的溶解度。而影响的强弱程度就称为离子强度。

例如，0.050 mol·dm^-3 Na₂SO₄（硫酸钠）和0.020 mol·dm^-3NaCl（氯化钠）混合溶液，其离子强度为：

I = 1/2((2 × (+1)² × 0.050) + (+1)² × 0.020 + (−2)² × 0.050 + (−1)² × 0.020) = 0.17 mol·dm^-3