平衡常數

描述化学反应平衡的比值

當可逆化學反應達到平衡時,每個產物濃度(或壓強)係數次冪的連乘積與每個反應物濃度(或壓強)係數次冪的連乘積成正比,這個比值叫做化學平衡常數,簡稱平衡常數,記作 。平衡時反應進行得越完全,平衡常數就越大。依據勒夏特列原理,平衡常數只受溫度影響。

平衡常數的種類

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以反應 為例:

濃度平衡常數

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濃度平衡常數,代號 

適用於氣相或是液相的平衡,以體積莫耳濃度 )表示各成分的濃度:

 

壓強平衡常數

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壓強平衡常數,代號 

僅適用於氣相平衡,以分壓表示各成分的濃度:

 

濃度平衡常數和壓強平衡常數的關係

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  其中 

證明過程

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根據理想氣體反應方程式 

同除以體積 

其中 體積莫耳濃度,所以 ...

代入 即可得到此式

單位

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  •   ,常常省略不寫。
  •   或是 或是 ,常常省略不寫。

意義

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平衡常數大,表示達到平衡時,大部分的反應物轉成生成物,生成物產率高,反應物轉化率也高,反之亦然。

平衡常數只和溫度、溶劑種類、本性有關,而與反應速率體系壓強等無關。反應速率受速率常數影響,當正逆反應速率相等時,反應達到平衡,此時速率常數之比恰為平衡常數。

是否達到平衡,可以與反應商(Q,分為濃度商和壓強商)來比較

  •   生成物濃度太高,未達到平衡,反應將向左移動,直到  ,才達平衡。
  •   反應物濃度太高,未達到平衡,反應將向右移動,直到  ,才達平衡。
  •   反應已達到平衡狀態。

寫法

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通常,固體和純液體不計入平衡常數。

例如:

 

因為碳酸鈣氧化鈣都是固體,其濃度正比於其密度,在化學平衡的定溫情況下為定值,不會影響平衡狀態與平衡常數,所以

 

又如: