摩爾體積

摩爾體積是指一摩爾物質的體積，其數學式定義如下：

$V_{m}={\frac {V}{n}}$

其中，$V_{m}$為摩爾體積，$V$為體積，$n$為物質的量(莫耳數)。莫耳體積通常會隨溫度壓力而變。

氣體摩爾體積

0 ℃（273.15 K）、100 kPa（約0.987atm）稱為標準狀況(STP)。1摩爾的理想氣體在STP下占有的體積為22.710954(64)L(CODATA 2018)。也就是說在標準狀況下$V_{m}=22.710955$ L/mol。

理想中一摩爾氣體在標準溫度及一大氣壓（101.325 kPa, 1 atm）下的體積為22.4L，較精確的是：$V_{m}=22.41396954$L/mol。 使用時應注意：

1. 必須是在一定溫度和壓強下（101.325 kPa, 0℃）。
2. 此為理想氣體的結果，真實氣體的摩爾體積可能有所偏差。
3. 22.4升是個近似數值。
4. 單位是升/摩爾，而不是升。
   

單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，理想狀況下，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。如在25度101千帕時氣體摩爾體積為24.5升/摩爾 在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同。

氣體摩爾體積$V_{m}$與$T$、$P$、$n$等之間關係　

1. 同溫度、同壓強下，$V$相同，則$N$相同，$n$相同
2. 同溫度、同壓強下，${\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {n_{1}}{n_{2}}}={\frac {N_{1}}{N_{2}}}$
3. $PV=nRT$

參見

• 摩爾 (單位)
• 摩爾質量
• 理想氣體狀態方程