熱量
熱力學系統之中或之間轉移的能量
熱量(heat)或熱,是指由於溫度差而轉移(傳遞)的能量,國際單位制用焦耳(J)。
在熱力學上,「熱」是以非熱力學功或傳質機制,傳入或傳出熱力學系統的轉移能量[1];而該轉移或傳遞的過程稱為熱交換(heat exchange)或熱傳遞(heat transfer)。借「傳熱」來「傳遞能量」,並不需物體的宏觀位移。
在溫度不同的物體之間存在溫差,熱量總是由高溫物體向低溫物體傳遞;即使在等溫過程中,物體之間的溫度也不斷出現微小差別,通過熱量傳遞不斷達到新的平衡。在微觀上,某熱力學系統與外界之間在溫差的推動下,即可通過微觀粒子的無序運動方式傳遞的能量。
熱量與熱能差異
編輯熱能與內能比較
編輯許多人把熱量跟內能弄混,其實熱量指的是內能的變化、系統的做功。熱量描述能量的流動,而內能描述能量本身。充分了解熱量與內能的分別是明白熱力學第一定律的關鍵。
任何物質都有一定數量的內能,這和組成物質的原子、分子的無序運動有關。當兩不同溫度的物質處於熱接觸時,它們便交換內能,直至雙方溫度一致,也就是達致熱平衡。若兩區域之間尚未達至熱平衡,那麼熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。這裏,所傳遞的能量數便等同於所交換的熱量數。
營養學
編輯參考
編輯- ^ Thermodynamics and an Introduction to Thermostatics, 2nd Edition, by Herbert B. Callen, 1985, http://cvika.grimoar.cz/callen/ 網際網路檔案館的存檔,存檔日期17 October 2018. or http://keszei.chem.elte.hu/1alapFizkem/H.B.Callen-Thermodynamics.pdf 網際網路檔案館的存檔,存檔日期30 December 2016.