弱電解質在水中的電離達到平衡狀態時,已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數(包括已電離的和未電離的)的百分率,稱為電離度,通常用"α"來表示。公式為:

其中N(a)表示已電離的溶質分子數,N表示原有溶質分子總數。[1]

例如,在25℃,0.100mol/L的CH3COOH溶液中,醋酸的電離度是1.32%,即大約每76個醋酸分子中有一個醋酸分子電離成H+CH3COO-

幾種弱電解質的電離度

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下表列出了幾種弱電解質的電離度(25℃,0.10mol/L)[2]

弱電解質 化學式 α/%
醋酸 CH3COOH 1.3
氫氟酸 HF 7.8
亞硝酸 HNO2 7.0
氫氰酸 HCN 0.0079
一水合氨 NH3·H2O 1.3
苯甲酸 C6H5COOH 2.5

解釋

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電離度實際上是一種平衡轉化率。電離度表示弱電解質在水中的電離程度。溫度相同、濃度相同時,不同弱電解質的電離度是不同的。同一弱電解質在不同濃度的水溶液中,其電離度也是不同的。一般遵循如下規律:溶液越稀,電離度越大。

參考資料

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  1. ^ 電離度 網際網路檔案館存檔,存檔日期2016-05-28.
  2. ^ 化学反应原理. 山東科學技術出版社. : 81. ISBN 978-7-5331-3996-4 (中文(簡體)).