sp雜化(英語:sp hybridization)是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和一個np軌道發生雜化的過程。sp雜化是最簡單的雜化形式。原子發生sp雜化後,上述ns軌道和一個np軌道便會轉化成為兩個等價的原子軌道,稱為「sp雜化軌道」。兩個sp雜化軌道的對稱軸夾角為180°,在同一條直線上,故sp雜化也稱為「直線型雜化」。[1]

sp雜化
sp雜化後的電子軌道排布
(以碳元素為例)
參與sp雜化的原子軌道
s軌道1個
p軌道1個
含有採用sp雜化原子的分子離子
CC2H2CO2
NN2N2OHCN
其他BeCl2BeH2HgCl2

sp雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生前,原子最外層s軌道中的一個電子激發至p軌道,使將要發生雜化的原子進入激發態;之後,該層的s軌道與三個p軌道中的任意一個發生雜化。此過程中,能量相近的s軌道和p軌道發生疊加,不同類型的原子軌道重新分配能量。


原子為例,鈹原子在成鍵時一般採用sp雜化形式:處於基態的鈹原子(電子排布式為:1s22s2)的一個2s電子激發至一個空的2p軌道上,成為激發態(電子排布式為:1s22s12p1)。然後,一個2s軌道再和上述填充了一個電子的2p軌道進行sp雜化,形成兩個sp雜化軌道。[2]該過程中鈹原子的原子軌道排布變化情況如下圖所示:

有機化學中,原子與其他原子以三鍵連接時(如炔烴中的碳碳三鍵中的碳氮三鍵),碳原子均採用sp雜化形式。因為sp雜化產生的鍵角DCCC為180°,在分子中形成了直線型的區域,使炔烴分子能排列得更加整齊、緊密,這是炔烴熔點較烯烴烷烴高的原因之一。[3]

參考文獻

編輯
  1. ^ A.K Srivastava, P.C Jain. Chemistry 1. New Delhi: V.K. (India) Enterprises. 2006: 321. ISBN 978-7-810-82534-4 (英語). 
  2. ^ 潘亞芬、張永士等. 《基础化学》. 21世紀高職高專規劃教材·公共基礎系列. 北京: 清華大學出版社. 2005年7月1日: 145 [2012年1月20日]. ISBN 81-88597-84-8. (原始內容存檔於2016年3月7日) (中文). 
  3. ^ 孔祥文等. 《有机化学》. 北京: 化學工業出版社. 2010年2月: 35 [2012-01-20]. ISBN 978-7-122-07037-1. (原始內容存檔於2019-02-17) (中文).