离子方程式
离子方程式（英语：Ionic equation）即是用实际参加化学反应的离子符号来表示的式子，只写出参加反应离子的方程式称作净离子方程式；写出生成物，反应物全部离子的称作总离子方程式。一般离子方程式的系数为最简整数，写净离子方程式。
规则
编辑书写离子方程式的时候，需要注意下列几项：
- 方程式所写出的化学反应，必须根据化学反应事实。如 与 溶液，实际不能发生该反应： .
- 必须遵守质量守恒定律，即是方程式两边的原子数目必须相等。离子反应的系数不都可以化简至最简整数。依照实际反应，反应物可能要保留系数。例如 与 溶液反应至溶液呈中性： ，该式氢离子，氢氧根离子和水都不能把系数化成1，因为 有两个氢氧根，而 只有1个氢离子，所以要用2个 中和。否则该方程式就不是表达按这个条件反应。然而，对于 ，由于反应物的酸和生成物的盐完全电离，故离子方程式应化至最简，写成
- 在书写电极反应方程式时，有时为了使电极方程式得失电子数相等，系数可以不化至最简。
- 必须遵守电荷守恒定律，即是方程式两边电荷要平衡
- 沉淀，难溶物，弱酸和弱碱不能拆成离子。错例：氢氟酸与二氧化硅反应：
4H⁺＋4F⁻＋SiO₂→SiF₄↑＋2H₂O - 该反应中氢氟酸是弱酸，不能拆。但是氢卤酸HX(X是卤素）要拆。生成物要注明气体，沉淀，胶体，微溶物，…
用法
编辑它主要用于描述酸、碱、盐在水溶液中的反应特点和规律。离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。不用写出旁观离子(即未参加反应的离子)。
例如下面的化学反应：
可以写成如下形式的总离子方程式：
而其净离子方程则为：
亦可删去系数变为：
或加上物质状态符号:
