配位键

配位键（英语：Coordinate Covalent Bond，又称配位共价键，或简称配键），是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，与一般共价键无异。

相关概念

配位键的形成需要两个条件：

当一个路易斯碱供应电子对给路易斯酸而形成化合物时，配位键就形成。

例如：

气态氨 ${\ce {NH3(g)}}$ 和气体三氟化硼 ${\ce {BF3(g)}}$ 形成固体 ${\ce {NH3BF3(s)}}$

${\ce {NH3(g)}}$ $+$ ${\ce {BF3(g) ->NH3BF3(s)}}$

在配位化合物中，由电负性小的元素原子向电负性大的元素原子提供孤对电子形成配位键时，每个有一对孤对电子的前者（电负性小的原子）显示+2价，后者显示-2价。反之，由电负性大的元素原子提供孤对电子与电负性小的元素原子之间形成配位键时，两种元素都无价态变化。

一氧化碳 ${\ce {CO}}$ ，其中碳氧间的三对共用电子对有一配位键，两个正常共价键。
铵离子 ${\ce {NH4+}}$ ，其中N原子与左下右的 ${\ce {H}}$ 原子以极性键结合，并与上方的 ${\ce {H}}$ 以配位键结合，由 ${\ce {N}}$ 原子提供一对价电子。
水合氢离子 ${\ce {H3O+}}$

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