共沸

共沸（英語：Azeotrope）或稱恆沸，是指兩組分或多組分的液體混合物以特定比例組成時，在恆定壓力下沸騰，其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。這實際是表明，此時沸騰產生的蒸氣與液體本身有著完全相同的組成。共沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。

並非所有的二元液體混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。這類混合物的溫度—組分相圖有著顯著的特徵，即，其氣相線（氣液混合物和氣態的交界）與液相線（液態和氣液混合物的交界）有著共同的最高點或最低點。如此點為最高點，則稱為負共沸物；如此點為最低點，則稱為正共沸物。大多數共沸物都是正共沸物，即有最低沸點。

值得注意的是，任一共沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其共沸組分和沸點都將有所不同。

分類

正共沸物

正共沸物--氯仿與甲醇混合溶液

當該溶液共沸點的沸點溫度低於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為正共沸物。

較為有名的正共沸物是重量百分濃度為95.63%的乙醇與4.37%的水混合溶液。其中，乙醇的沸點為78.4°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為78.2°C，同時低於其組成成分乙醇與水的沸點。事實上，在所有組成比例的酒精-水混合液中，沸點78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸點都低於該混合溶液其他組成比例的沸點。

負共沸物

負共沸物--甲酸與水混合溶液

當該溶液共沸點的沸點溫度高於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為負共沸物。

較為有名的負共沸物是重量百分濃度為20.2%的鹽酸(氯化氫-水混合溶液)。其中，氯化氫的沸點為-84°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為110°C，同時高於其組成成分氯化氫與水的沸點。事實上，在所有組成比例的鹽酸中，沸點110°C是最高的。任何負共沸物的沸點都高於該混合溶液其他組成比例的沸點。

非勻相共沸物

A phase diagram for a binary system displaying a eutectic point.

當兩種物質不完全互溶(即該溶液存在兩個以上的液體相)時，可以發現共沸現象發生於溶液的互溶間隙之間，則稱該溶液為非勻相共沸物。

常見共沸物

硝酸（68.4%）/ 水，沸點122 °C
過氯酸（71.6%）/ 水，沸點203 °C（負共沸物）
氫氟酸（35.6%）/ 水，沸點111.35 °C（負共沸物）
乙醇（95.63%）/ 水，沸點78.2 °C（正共沸物）
硫酸（98.3%）/ 水，沸點330 °C
苯（18.5%）/ 乙醇（74%）/ 水組成一個三元共沸物，沸點64.9 °C（負共沸物）

參見

共熔物

外部連結

（英文）Azeotrope Databank （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）