四(吡啶)過硫酸銀
化合物
四(吡啶)過硫酸銀 | |
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識別 | |
CAS號 | 15810-50-1 |
PubChem | 8146164 |
ChemSpider | 5256964 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | PSGGLQPNTOVNKU-UHFFFAOYAS |
性質 | |
化學式 | C20H20AgN4O8S2 |
摩爾質量 | 616.39 g·mol−1 |
外觀 | 橙色固體 |
溶解性(水) | 不可溶 |
結構 | |
配位幾何 | 平面四邊形 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
四(吡啶)過硫酸銀是一種化合物,其中銀的氧化態是不常見的+2。
製備
編輯在吡啶水溶液中用過量的過硫酸鉀氧化可溶銀鹽,可以容易製備這種鹽。[1]
- 2 AgNO3 + 8 C5H5N + 3 K2S2O8 → 2 [Ag(C5H5N)4]S2O8 + 2 K2SO4 + 2 KNO3
結構
編輯因為Ag2+離子具有ad9構型,所以這種鹽是順磁性的。[1]
性質
編輯該化合物是非吸濕性橙色顆粒。它之所以這麼穩定,是因為它難溶於極性和非極性溶劑。
該化合物在137 °C分解。它在濃硝酸中會直接溶解,不會被還原;它在氫氧化鈉的水溶液中則會轉化為黑色的氧化高銀。[1]
它是強氧化劑,可以將Mn2+離子氧化成高錳酸根離子。移除吡啶配體後,平面四邊形的[Ag(H2O)4]2+保持不變,可以自發將水氧化成氧氣。[2]
- Ag2+ + e− ⇌ Ag+ {E° = +1.980 V}
在有機化學中的應用
編輯絡離子能容易氧化醇、醛和胺,也可以使α-羥基羧酸和苯乙酸脫羧,生成相應的羰基化合物。[3]它可以將苄基的C-H鍵氧化成羰基:[3]
安全
編輯雖然四(吡啶)過硫酸銀的爆炸性質還沒有得到確認,但因該化合物的抗衡陰離子是過二硫酸根離子,所以要當作炸藥處理。這個複合物還會釋出微量的吡啶蒸氣,是潛在的致癌物質。
參考文獻
編輯- ^ 1.0 1.1 1.2 Kauffman, George B.; Houghten, Richard A.; Likins, Robert E.; Posson, Philip L.; Ray, R. K.; Fackler, John P.; Theron Stubbs, R. Darensbourg, rcetta Y. , 編. Tetrakis(Pyridine)Silver(2+)Peroxydisulfate. John Wiley & Sons, Inc. 1998-01-01: 177–181. ISBN 9780470132630. doi:10.1002/9780470132630.ch30 (英語).
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry 3rd. Prentice Hall. 2008: 797. ISBN 978-0131755536.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Habib Firouzabadi, Peyman Salehi, Iraj Mohammadpour-Baltork. "Tetrakis(pyridine)silver(II) Peroxodisulfate, [Ag(py)4]S2O8, a Reagent for the Oxidative Transformations" Bull. Chem. Soc. Jpn., Vol 65, p 2878-2880. (1992).