的化學性質與其它鹼金屬有明顯差別,但卻與明顯相似。也有類似的現象,鈹的化學性質與其它鹼土金屬有明顯差別,但卻與明顯相似。這種現象叫做對角線規則(或斜向關係)。

主族元素的對角線規則

例子

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鋰、鎂

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  1. 磷酸鋰磷酸鎂難溶於水,碳酸鋰碳酸鎂溶解性都很小,其中碳酸鋰碳酸鎂均微溶於水。而其它鹼金屬的碳酸鹽磷酸鹽則易溶。
  2. 碳酸鋰和碳酸鎂不太穩定,受熱分解成氧化物。而其它鹼金屬的碳酸鹽則需要在極高的溫度下才能分解。
  3. 鋰、鎂能直接與化合,生成氮化鋰氮化鎂。而其它鹼金屬則不行。
  4. 氫化鋰對熱穩定,900度時仍不分解。相反,氫化鈉在350度時就分解了。

鈹、鋁

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  1. 氧化鈹氧化鋁呈兩性,既能與酸進行中和作用、又能與鹼絡合。而其它鹼土金屬的氧化物則呈鹼性。
  2. 鈹化合物和鋁化合物有共價成分,因此熔點較低,熔融狀態不導電,能溶於有機溶劑,遇水易水解。而其它鹼土金屬的化合物則完全是離子性的。

硼、矽

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  1. 兩者都是類金屬,單質狀態下都有金屬性。
  2. 自然界中多以氧化物形式存在,B-O和Si-O十分穩定。
  3. 氫化物(硼烷矽烷)多種多樣,是共價型化合物。
  4. 鹵化物都是路易斯酸,能完全水解。
  5. 氧化物及其水化物是弱酸。

碳、磷

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  1. 單質有多種同素異形體,參見碳的同素異形體磷的同素異形體
  2. 低價氧化物的水化物(甲酸次磷酸亞磷酸)有還原性,且酸性強於最高價氧化物的水化物(碳酸磷酸)。

成因

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