混合比

在化學和物理學中的混合比也稱為混合比例，是無量綱量，是指混合物中一種成分相對於所有其他成分的豐度。該術語可以指摩爾比（見濃度）或質量比（見化學計量）。

在大氣化學和氣象學中

摩爾比

在大氣化學中，混合比通常是指摩爾比r _i ，其定義為一種成分n _i的量除以混合物中所有其他成分的總量：

$r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}$

摩爾比也稱為量比。 如果n _i遠小於n _tot （這是大氣痕量成分的情況），則摩爾比幾乎與摩爾分數相同。

質量比

在氣象學中，混合比通常是指水的質量比。 $\zeta$，定義為一團氣塊中水的質量$m_{\mathrm {H2O} }$除以乾燥空氣的質量 ( $m_{\mathrm {air} }-m_{\mathrm {H2O} }$ ) ：

$\zeta ={\frac {m_{\mathrm {H2O} }}{m_{\mathrm {air} }-m_{\mathrm {H2O} }}}$

該單位通常是$\mathrm {g} \,\mathrm {kg} ^{-1}$ ，其定義類似於比濕的定義。

混合物或溶液的混合比

兩種不同成分的二元溶液甚至兩種純組分可以按質量、摩爾或體積以不同的混合比混合。

質量分數為m ₁和m ₂且質量分數為w ₁和w ₂的混合溶液所得溶液的質量分數由下式給出：

$w={\frac {w_{1}m_{1}+w_{2}m_{1}r_{m}}{m_{1}+m_{1}r_{m}}}$

其中m ₁可以約分

$w={\frac {w_{1}+w_{2}r_{m}}{1+r_{m}}}$

其中

$r_{m}={\frac {m_{2}}{m_{1}}}$

是兩種溶液的質量混合比。

通過代入密度ρ _i ( w _i ) 並考慮不同濃度的等體積，可以得到：

$w={\frac {w_{1}\rho _{1}(w_{1})+w_{2}\rho _{2}(w_{2})}{\rho _{1}(w_{1})+\rho _{2}(w_{2})}}$

考慮體積混合比r _{V (21)}

$w={\frac {w_{1}\rho _{1}(w_{1})+w_{2}\rho _{2}(w_{2})r_{V}}{\rho _{1}(w_{1})+\rho _{2}(w_{2})r_{V}}}$

該公式可以擴展到具有質量混合比的兩個以上溶質的溶液

$r_{m1}={\frac {m_{2}}{m_{1}}}\quad r_{m2}={\frac {m_{3}}{m_{1}}}$

混合後得：

$w={\frac {w_{1}m_{1}+w_{2}m_{1}r_{m1}+w_{3}m_{1}r_{m2}}{m_{1}+m_{1}r_{m1}+m_{1}r_{m2}}}={\frac {w_{1}+w_{2}r_{m1}+w_{3}r_{m2}}{1+r_{m1}+r_{m2}}}$

體積可加性

在混合時獲得部分理想解決方案的條件是，由於體積的相加，所得混合物的體積V等於以等體積混合的每種溶液的體積V _s的兩倍。所得體積可以從質量平衡方程中找到，該方程涉及混合溶液和所得溶液的密度，並將其均衡為 2：

$V={\frac {(\rho _{1}+\rho _{2})V_{\mathrm {s} }}{\rho }},V=2V_{\mathrm {s} }$

說明：

${\frac {\rho _{1}+\rho _{2}}{\rho }}=2$

當然，對於真實的溶液，最後一個式子不是完美相等的。

溶劑混合物混合比

不同溶劑的混合物可能具有有趣的特徵，例如特定lyonium 離子的反常電導率（電解）和由質子和非質子溶劑的分子自電離產生的離子，這是由於離子跳躍的Grotthuss 機製取決於混合比。實例可包括水和醇類混合物中的水合氫離子和氫氧根離子、相同混合物中的烷氧鎓和醇鹽離子、液體和超臨界氨中的銨離子和醯胺離子、氨混合物中的烷基銨和烷基醯胺離子等。