電化電池

電化電池（electrochemical cell）又稱電化學電池、化學電池，是一種能夠從化學反應中「產生電能」或「利用電能引起化學反應」的裝置。

按此定義，分為兩種類型：

• 原電池（primary cell）包含伏打電池（voltaic cell）、伽伐尼電池（galvanic cell），是產生電能與電流的電化學電池，即發生化學反應（氧化還原反應）將化學能轉為電能的裝置。
• 電解池（electrolytic cell）又稱電解電池，是利用電能且通過電解等方式產生化學反應的電化學電池，即輸入電能引發化學反應的裝置。

近似的術語「電池組」（electric battery）則是指由一個或多個電池組成，以並聯、串聯或串並聯方式連接；也簡稱「電池」。

組成

• 陽極：發生氧化反應（放出電子）的電極，又稱負極（-），為一半電池，進行的反應稱為氧化半反應。
• 陰極：發生還原反應（接受電子）的電極，又稱正極（+），為另一半電池，進行的反應稱為還原半反應。

兩個半電池可結合成一個電池。

• 鹽橋：提供離子通路，防止任何一個半電池中有淨電荷的積存，以保持溶液的電中性。

伽伐尼電池的兩個電極用鹽橋連接以傳遞離子。外電路中產生電壓與電流。

表示法

• 陽極在左，陰極在右。
• 鹽橋以兩條直線表示，兩邊各為陽極及陰極之電解質。

濃度電池

在濃度電池中，陽極濃度（C₁）對陰極濃度（C₂）比值越小，則電池的電位越大。

• 構造：電池的兩極及電解液均相同，只有電解液的濃度不同。
  • 陽極：低濃度電極，產生氧化反應。
  • 陰極：高濃度電極，產生還原反應。

雙電池

• 兩電池順向連接：即一電池之陽極與另一電池之陰極相連接。雙電池之總電壓為兩電池的電壓之和。
• 兩電池逆向連接：即一電池之陽極與另一電池之陽極相接，陰極與陰極相接。雙電池之總電壓為兩電池的電壓之差。