化学方程式

化学方程式（chemical equation）又称化学反应式^[1]、化学反应方程式，是利用化学式来描述各种不同物质之间發生化学反应的反應方程式。

化学方程式反映化学反应中“质”和“量”两方面，分别表示反应前后物质的种类与反应时各物质之间量的关系。化学方程式要遵守三个原则：

一是必须依据客观事实，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

二是要遵守质量守恒定律，反应前后，等号两边各原子种类与数目必须相等。

三是要遵守電子數守恆定律，涉及電子的反應方程式（如：氧化还原反应方程式），反应前后總电子数必須相等，等同於反應前後得失的電子數相等。

表达意义

。表明了反应物、生成物、反应条件；
通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；
反映了质量守恒定律。

书写

一般的化学方程式

根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，读作“和”，在反应物与生成物之间用「→」连接，读作“生成”。
配平反应方程式，并标上必要的条件与符号。
非可逆反应，在之前的横线下方再划一条横线。可逆反应，画上双向箭头( ${\ce {A <=> B}}$ )。有机化合物反应，用箭头连接。^[2]

注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区，并仅限中学阶段。大学阶段、其他国家和地区要求在反应物与生成物之间用箭头连接。

热化学方程式

根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，在反应物与生成物之间用一条横线连接。
配平反应方程式，在各物质的右下角用括号标出各物质的状态：(s) 代表固体，(l) 代表液体，(g) 代表气体，(aq) 代表水溶液中。按照实际情况，各物质前的计量数可以不为整数。不需要标明反应条件和符号。
在配平完的方程式后根据事实写上“ $\bigtriangleup H=Q$ ”，其中 $Q$ 代表放出或吸收的热量（焓变）。放热反应， $Q<0$ ；吸热反应， $Q>0$ 。

反应条件和反应现象

反应条件

$\triangle$ 代表加熱(部分對温度要求嚴格温度需注明反應温度)。例如：

\mathrm {2Cu} +\mathrm {O_{2}} \;{\xrightarrow {\triangle }}\;\mathrm {2CuO}

某物質名稱代表此物質為催化劑。例如：

\mathrm {2H_{2}O_{2}} \;{\xrightarrow {\mathrm {MnO_{2}} }}\;\mathrm {O_{2}\uparrow } +\mathrm {2H_{2}O}

書寫單向化學反應方程式時，反應條件標示於箭頭上方。

其他反應條件（如通電、光照）均以文字標明。

反应现象

$\uparrow$ 代表此生成物為氣體，前置條件要反應物中無氣體。例如：

通電

\mathrm {2H_{2}O} \;\ {\longrightarrow }\;\mathrm {O_{2}\uparrow } +\mathrm {2H_{2}\uparrow }

$\downarrow$ 代表此生成物有沉淀，前置條件要反应物中無固体。例如：

\mathrm {Ca(OH)_{2}} +\mathrm {CO_{2}} \longrightarrow \mathrm {CaCO_{3}\downarrow } +\mathrm {H_{2}O}

关于沉淀，请参看溶解度表。

新加坡对气体与沉淀符号无要求。

平衡方程式

将一个未加化学计量数的方程补充化学计量数，使其符合物质、电荷守恒的过程，称作化学反应方程式的“配平”（balancing）；而平衡（balanced）方程式，是除了已在各個分子式前加上正整数係數的化學方程式本身，还在 $\longrightarrow$ 上標明反應條件及標明氣體、沉澱等符號。平衡後（balanced）的化學方程式必定要符合質量守恆定律。