四氟化硒

化合物

四氟化硒SeF4)是一种无机化合物。它是一种可以和反应的无色液体。它用于氟化羧酸羰基化合物。四氟化硒比四氟化硫可以更安全的氟化物质,因为后者是气体而四氟化硒是液体

四氟化硒
识别
CAS号 13465-66-2  checkY
PubChem 123311
ChemSpider 109914
SMILES
 
  • F[Se](F)(F)F
InChI
 
  • 1/F4Se/c1-5(2,3)4
InChIKey PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYAQ
ChEBI 30435
性质
化学式 SeF4
摩尔质量 154.954 g·mol⁻¹
外观 无色液体
密度 2.77 g/cm3
熔点 -13.2 °C(260 K)
沸点 101 °C(374 K)
溶解性 完全水解
危险性
NFPA 704
0
3
2
 
相关物质
其他阴离子 二氧化硒, 四氯化硒, 四溴化硒
其他阳离子 四氟化硫, 四氟化碲
相关化学品 二氟化硒, 六氟化硒
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备

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四氟化硒最初由Paul Lebeau于1907年通过的反应制得:[1]

Se + 2 F2 → SeF4

后来,有了更简单的制法的报道,如四氟化硫二氧化硒的氟化反应:[2]

SF4 + SeO2 → SeF4 + SO2

该反应经过亚硒酰氟中间体(SeOF2)。

其它制备方法还有硒和三氟化氯的反应:

3 Se + 4 ClF3 → 3 SeF4 + 2 Cl2

反应

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氢氟酸里,四氟化硒有着弱碱性,弱于四氟化硫。(Kb= 2 X 10−2):

SeF4 + HF → SeF3+ + HF2; (Kb = 4 X 10−4)

四氟化硒可以腐蚀玻璃[3],但干燥情况下反应很慢。

其路易斯碱加合物是已知的,如SeF3+SbF6[4]它也可以和碱金属氟化物以及氟化亚铊反应,生成含有SeF5-离子的化合物。[5]

参考资料

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  1. ^ Paul Lebeau. Action of Fluorine on Selenium Tetrafluoride of Selenium. Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris. 1907, 144: 1042. 
  2. ^ Konrad Seppelt, Dieter Lentz, Gerhard Klöter "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]" Inorg. Synth., 1987, vol. 24, 27-31. doi:10.1002/9780470132555.ch9
  3. ^ Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. Boca Raton, FL. 2011: 360. ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801. 
  4. ^ R. J. Gillespie; A. Whitla. Selenium tetrafluoride adducts. II. Adducts with boron trifluoride and some pentafluorides. Can. J. Chem. 1970, 48 (4): 657–663. doi:10.1139/v70-106. 
  5. ^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 195. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 (德语).