三氧化二金
化合物
三氧化二金（Au2O3），又称氧化金，是不稳定的氧化物，因为金活性非常小，很容易就会被其他活性比它大的元素抢走氧气。三氧化二金是呈红棕色至棕褐色的固体，不溶于水，溶于浓无机酸、冰醋酸和氰化物溶液中，对热不稳定，会在160℃时分解，250 °C时则完全分解为相应的单质（元素）：[1]
| 三氧化二金 | |
|---|---|
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| |
| IUPAC名 Gold(III) oxide | |
| 别名 | 氧化金、氧化金(Ⅲ) |
| 识别 | |
| CAS号 | 1303-58-8 
|
| PubChem | 164805 |
| 性质 | |
| 化学式 | Au2O3 |
| 摩尔质量 | 441.93 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 红棕色固体 |
| 密度 | 3.6 g/cm3 |
| 溶解性（水） | 不溶于水，但可溶于盐酸或硝酸 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氧化二金的水合物也称为氢氧化金(Ⅲ)，是通过含 Au3+ 溶液与碱作用制得的黄棕色沉淀。它有弱酸性，可以溶于浓碱溶液中，生成 [Au(OH)4]−。
制备 编辑
2 AuCl3 + 3 Na2CO3 + x H2O → Au2O3 ‧ x H2O + 6 NaCl + 3 CO2 ↑
Au2O3 ‧ x H2O → Au2O3 + X H2O ↑
将氢氧化金(Ⅲ)加热到140－150 °C至恒重或在60 °C时用碳酸钠中和氯金酸也可得到三氧化二金。
250 °C和30MPa压力下，在密封石英管中混合加热无定形的含水三氧化二金、高氯酸与碱金属高氯酸盐，便可以制得无水的三氧化二金。[2]
参见 编辑
参考资料 编辑
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Jones PG, Rumpel H, Sheldrick GM, Schwartzmann E, Gold(III) Oxide and Oxychloride （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Anorganisch-Chemisches Institut der Universität Göttingen
外部链接 编辑
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