氢氧化铷

化合物
(重定向自氫氧化銣

氢氧化铷RbOH),一种强,较氢氧化钾的碱性强[1]。它由铷离子氢氧根离子按1:1的物质的量之比构成。

氢氧化铷

  

IUPAC名
Rubidium hydroxide
英文名 Rubidium hydroxide
识别
CAS号 1310-82-3  checkY
PubChem 62393
ChemSpider 56181
SMILES
 
  • [Rb+].[OH-]
InChI
 
  • 1/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKey CPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO
ChEBI 32108
RTECS VL8750000
性质
摩尔质量 102.475 g·mol⁻¹
外观 灰白色固体
潮解
密度 3.203 g/cm3
熔点 301℃
沸点 1390℃
溶解性 100 g/100 mL(15℃)
溶解性 溶于乙醇[1]
pKb -1.4 (RbOH(aq) = Rb+ + OH) [2]
热力学
ΔfHm298K −413.8 kJ/mol
危险性
欧盟危险性符号
腐蚀性腐蚀性 C
[3]
警示术语 R:R20/21/22, R34, R22[4]
安全术语 S:S26, S27, S28, S36/37/39, S45[3][4]
欧盟编号 未列出
主要危害 腐蚀性
NFPA 704
0
3
1
 
闪点 不可燃
致死量或浓度:
LD50中位剂量
586 mg/kg(大鼠经口)
900 mg/kg(小鼠经口)[4]
相关物质
其他阳离子 氢氧化锂
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化铯
氢氧化钫
相关化学品 氧化铷
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

氢氧化铷具强腐蚀性,因此使用时应穿着适当的防护服手套安全眼镜

性质

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氢氧化铷是具有强潮解性的灰白色固体,由离子和氢氧根离子组成。

氢氧化铷能和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸铷和水。[5]

2RbOH + CO2Rb2CO3 + H2O

制备

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氧化铷溶于水可生成氢氧化铷:

Rb2O + H2O → 2RbOH

硫酸铷氢氧化钡反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化铷。过滤后为含氢氧化铷的母液,经蒸发、浓缩、结晶干燥,得到氢氧化铷。[1]

Rb2SO4 + Ba(OH)2 → 2RbOH + BaSO4

用途

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氢氧化铷很少用于工业生产,因为价格昂贵而且主要用途可以由氢氧化钾氢氧化钠来取代,后者既反应温和且操作安全。

氢氧化铷主要用于科学研究,不过往往是小心使用,以免浪费昂贵的元素。

安全性

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氢氧化铷具有强腐蚀性,接触会被灼伤,因此必须慎重处理,使用时应穿着适当保护衣物。

实验室中,防护服、手套和眼-脸部防护都必须是抗碱材料,从而防止氢氧化铷在实验中发生渗漏而腐蚀皮肤。

稀释氢氧化铷必须小心地将少量的氢氧化物加入烧杯内的水中。此外,在化学实验中操作这种化合物必须谨慎,因为该过程为放热反应,需避免因释放出大量的热量而引起溶液的爆沸或损坏反应装置。

参见

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参考来源

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