氯化铷

氯化铷
别名	氯化铷（I）
识别
CAS号	7791-11-9
ChemSpider	56434
InChI	1/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1;
ChEBI	78672
RTECS	VL8575000
性质
化学式	RbCl
摩尔质量	120.921 g·mol⁻¹
外观	白色结晶
密度	2.80 g/cm3 (25 °C) ; 2.088 g/mL (750 °C)
熔点	718 °C
沸点	1390 °C
溶解性（水）	77 g/100mL (0 °C) ; 91 g/100 mL (20 °C) ; 130 g/100 mL (100 °C)
危险性
MSDS	External MSDS
主要危害	刺激性
NFPA 704	0 1 0
相关物质
相关化学品	氟化铷; 氢氧化铷; 氧化铷
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化铷是一个碱金属卤化物，化学式为Rb Cl。这个无机盐在电化学和分子生物学等领域中有不同的应用。

结构

在气态时，RbCl为双原子分子，键长约2.7868 Å^[1]。呈立方晶系时键长增长为3.285 Å，显示出固态时高的离子配位数^[2]。

根据这个条件，固态RbCl在全息成像（holographic imaging）中表现出存在三种排列或多晶型形态^[3]：

氯化钠八面体型 6:6

NaCl型是最常见的。Cl⁻和Rb⁺为立方最密堆积，填满其中的八面体洞^[4]。在此排列方式中，两种离子都是六配位。这种晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。^[5]

氯化铯立方体型 8:8

在高温高压下，RbCl 形成 CsCl 的结构 (在高压下NaCl 和 KCl 会形成此结构)。氯离子在立方晶系的八个顶点包围着立方体中央的Rb⁺。这是RbCl密度最高的结构。因为一个立方体有八个顶点，所以两种离子的配位数等于8。这是RbCl的最高可能配位数。因此，根据半径比规则(radius ratio rule)，阳离子在这种晶型将达到最大表面半径，因为阴阳离子的距离是最大的。^[4].

闪锌矿四面体型 4:4

氯化铷的四面体型态在结构的研究结果中是相当罕见的。然而，这个型态的晶格能预测值比以上结构都要小约40.0 kJ/mol^[5]。

合成^[6]

制备纯氯化铷最常见的方法是将氢氧化铷和盐酸混合反应，然后重结晶纯化：

RbOH_(aq) + HCl_(aq) → RbCl_(aq) + H₂O_(l)

另一个方法利用了高温时Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡：

Rb_(s) + NaCl_(s)

{\overrightarrow {\leftarrow }}

RbCl_(l) + Na_(s)

另一个昂贵的方法是用铷金属和氯气反应：

2Rb_(s) + Cl_{2 (g)} → 2RbCl_(s)

RbCl具有吸湿性，故必须和大气中的湿气隔离，例如使用干燥剂。RbCl主要是在实验室中使用。因此，许多化学试剂商可提供不同量的氯化铷，以满足各种化学和生化的研究需求。

使用

RbCl能作为水的电解液。
奈米线（Nanowires），一种电化学的探针，以稀释的RbCl放在云母上，具有良好的指向性^[7]。

RbCl转化（transformation）感受态细胞（competent cells）可说是此化合物的应用中最丰富的。细胞用含有RbCl的低渗透压溶液处理。因此，去除膜蛋白而使带负电荷的DNA结合^[8]。

参考文献

^ Lide, D.R.; Cahill, P.; Gold, JL.P. (1963) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Chemical Physics 40 pp. 156-159
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, (Oxford University Press)pp. 410 & 444
^ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005) X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters 87 3p
^ ^4.0 ^4.1 Shriver, D.F.; Atkins, P.W.; Cooper, H.L. (1990) Inorganic Chemistry, (Freeman), ch. 2 .
^ ^5.0 ^5.1 Pyper, N.C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Physics: Condensed Matter 18 pp. 683-702
^ Winter, Mark, Ph.D. (2006)Compounds of Rubidium. （页面存档备份，存于互联网档案馆） WebElements.
^ Akutagawa, T.; Ohta, T.; Hasegawa, T.; Nakamura, T.; Christensen, C.A.; Becher, J. (2002) Formation of oriented molecular nanowires on mica surface Proceedings of the National Academy of Sciences 99 pp. 5028-33.
^ New England Biolabs, Inc. (2006) RbCl Transformation Protocol 互联网档案馆的存档，存档日期2006-03-19.

化学试剂商

[1] Lide, D.R.; Cahill, P.; Gold, JL.P. (1963) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Chemical Physics 40 pp. 156-159

[Wells-2] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, (Oxford University Press)pp. 410 & 444

[3] Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005) X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters 87 3p

[Shriver-4] 4.0 ^4.1 Shriver, D.F.; Atkins, P.W.; Cooper, H.L. (1990) Inorganic Chemistry, (Freeman), ch. 2 .

[Pyper-5] 5.0 ^5.1 Pyper, N.C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Physics: Condensed Matter 18 pp. 683-702

[6] Winter, Mark, Ph.D. (2006)Compounds of Rubidium. （页面存档备份，存于互联网档案馆） WebElements.

[7] Akutagawa, T.; Ohta, T.; Hasegawa, T.; Nakamura, T.; Christensen, C.A.; Becher, J. (2002) Formation of oriented molecular nanowires on mica surface Proceedings of the National Academy of Sciences 99 pp. 5028-33.

[8] New England Biolabs, Inc. (2006) RbCl Transformation Protocol 互联网档案馆的存档，存档日期2006-03-19.

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氯化铷

结构