硫化亚铁

化合物
(重定向自硫化铁(II)

硫化亚铁化学式FeS)是铁(II)的硫化物,标准状态下为黑褐色难溶于水的六方晶系晶体,具有非计量性质。它易被空气氧化,生成高价的铁氧化物(如四氧化三铁)和。粉末状的硫化亚铁会发生自燃

硫化亚铁
IUPAC名
Iron(II) sulfide
别名 硫化铁(II)
识别
CAS号 12068-85-8  ☒N
1317-37-9  checkY
PubChem 10290742
ChemSpider 8466211
SMILES
 
  • [Fe+2].[S-2]
InChI
 
  • 1/Fe.S/q+2;-2
InChIKey GNVXPFBEZCSHQZ-UHFFFAOYAC
性质
化学式 FeS
摩尔质量 87.911 g·mol⁻¹
外观 黑色固体
密度 4.84 g/cm3
熔点 1194 °C(分解)
溶解性 不可溶
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

单质铁和硫密闭高温反应,或铁(II)盐与碱金属硫化物在水溶液中作用都会生成硫化亚铁。

S8 + 8 Fe → 8 FeS
Fe2+ + S2− → FeS↓

自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在。它有单斜六方两种,都为非计量化合物,缺少铁原子,化学式大约为Fe7S8

硫化亚铁是反铁磁性的,难溶于水,但可溶于盐酸放出硫化氢气体,实验室中常作硫化氢发生剂。

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑

真空加热至1100 °C时,硫化亚铁开始分解。

其他硫铁化合物

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  • 硫化铁,Fe2S3,不稳定,受热分解。
  • 二硫化铁,FeS2,有黄铁矿和白铁矿两种结构,加热至600℃分解。
  • Fe7S8,磁黄铁矿型结构。
  • 硫铁原子簇。

参考资料

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  • D. Vaughan, J. Craig, (1978) Mineral Chemistry of Metal Sulfides, Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0