硫化亚铁

硫化亚铁（化学式：FeS）是铁(II)的硫化物，标准状态下为黑褐色难溶于水的六方晶系晶体，具有非计量性质。它易被空气氧化，生成高价的铁氧化物（如四氧化三铁）和硫。粉末状的硫化亚铁会发生自燃。

硫化亚铁
IUPAC名 Iron(II) sulfide
别名	硫化铁(II)
识别
CAS号	12068-85-8  N 1317-37-9  Y
PubChem	10290742
ChemSpider	8466211
SMILES	[Fe+2].[S-2]
InChI	1/Fe.S/q+2;-2
InChIKey	GNVXPFBEZCSHQZ-UHFFFAOYAC
性质
化学式	FeS
摩尔质量	87.911 g·mol⁻¹
外观	黑色固体
密度	4.84 g/cm3
熔点	1194 °C（分解）
溶解性（水）	不可溶
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

单质铁和硫密闭高温反应，或铁(II)盐与碱金属硫化物在水溶液中作用都会生成硫化亚铁。

S₈ + 8 Fe → 8 FeS

Fe²⁺ + S²⁻ → FeS↓

自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在。它有单斜和六方两种，都为非计量化合物，缺少铁原子，化学式大约为Fe₇S₈。

硫化亚铁是反铁磁性的，难溶于水，但可溶于盐酸放出硫化氢气体，实验室中常作硫化氢发生剂。

FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S↑

真空加热至1100 °C时，硫化亚铁开始分解。

其他硫铁化合物

• 硫化铁，Fe₂S₃，不稳定，受热分解。
• 二硫化铁，FeS₂，有黄铁矿和白铁矿两种结构，加热至600℃分解。
• Fe₇S₈，磁黄铁矿型结构。
• 硫铁原子簇。

参考资料

• D. Vaughan, J. Craig, (1978) Mineral Chemistry of Metal Sulfides, Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0