sp3d2杂化
sp3d2杂化（英语：sp3d2 hybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道、三个np轨道和两个nd轨道发生生杂化的过程。原子发生sp3d2杂化后，上述ns、np和nd轨道便会转化成为六个轨道，称为“sp3d2杂化轨道”。六个sp3d2杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为sp3d2杂化的水平杂化轨道是由s、px、py和dx²-z²轨道组成的，而轴向杂化轨道则由pz和dz²组成。sp3d2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
| sp3d2杂化 | |
|---|---|
| sp3d2杂化后的电子轨道排布 （以铁元素为例） | |
| 参与sp3d2杂化的原子轨道 | |
| s轨道 | 1个 |
| p轨道 | 3个 |
| d轨道 | 2个 |
| 含有采用sp3d2杂化原子的分子或离子[1] | |
| S | SF6 |
| Cr | [Cr(H2O)6]2+ |
| Mn | [Mn(H2O)6]2+、[MnF6]4− |
| Fe | [FeF6]3−、[Fe(SCN)6]3− |
| Co | [Co(NH3)6]2+、[CoF6]3− |
| Ni | [Ni(H2O)6]2+、[Ni(NH3)6]2+ |
| Cu | [Cu(NH3)6]2+、[Cu(H2O)6]2+ |
| Pt | [PtF6]4− |
| 其他 | ClF5、[InCl6]3−、XeF4 |
![{\displaystyle Fe^{3+*}\quad [Ar]3d^{5}{\frac {\color {White}/}{(sp^{3}d^{2})^{6}}}\;{\frac {\color {White}/}{4d}}\;}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7c23b8fc95fb059fda865249f0cb8b489d02ce79)
以[FeF6]3−中的铁离子（Fe3+）为例：处于基态的Fe3+（电子排布式为：[Ar]3d5）的一个空的4s轨道、三个空的4p轨道和两个空的4d轨道进行sp3d2杂化，形成六个sp3d2杂化轨道。该过程中铁离子的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由6个氟离子提供）：
sp3d2杂化
参考文献
编辑- ^ Orbital Hybridization and Electronic Geometry on Central Atom (PDF). Models for Covalent Bonding. [2012-01-31]. （原始内容 (PDF)存档于2012-09-17） （英语）.