sp3d2混成
sp3d2混成（英語：sp3d2 hybridization）是指一個原子同一電子層內由一個ns軌域、三個np軌域和兩個nd軌域發生生混成的過程。原子發生sp3d2混成後，上述ns、np和nd軌域便會轉化成為六個軌域，稱為「sp3d2混成軌域」。六個sp3d2混成軌域分別存在於兩個平面上，其中，位於水平面的四個混成兩兩之間的夾角皆為90°，另有兩個混成軌域位於軸向平面、對稱地分布於水平面兩側。一般認為sp3d2混成的水平混成軌域是由s、px、py和dx²-z²軌域組成的，而軸向混成軌域則由pz和dz²組成。sp3d2混成一般發生在分子形成過程中。混成過程中，能量相近的d軌域、s軌域和p軌域發生疊加，不同類型的原子軌域重新分配能量並調整方向。
| sp3d2混成 | |
|---|---|
| sp3d2混成後的電子軌域組態 （以鐵元素為例） | |
| 參與sp3d2混成的原子軌域 | |
| s軌域 | 1個 |
| p軌域 | 3個 |
| d軌域 | 2個 |
| 含有採用sp3d2混成原子的分子或離子[1] | |
| S | SF6 |
| Cr | [Cr(H2O)6]2+ |
| Mn | [Mn(H2O)6]2+、[MnF6]4− |
| Fe | [FeF6]3−、[Fe(SCN)6]3− |
| Co | [Co(NH3)6]2+、[CoF6]3− |
| Ni | [Ni(H2O)6]2+、[Ni(NH3)6]2+ |
| Cu | [Cu(NH3)6]2+、[Cu(H2O)6]2+ |
| Pt | [PtF6]4− |
| 其他 | ClF5、[InCl6]3−、XeF4 |
![{\displaystyle Fe^{3+*}\quad [Ar]3d^{5}{\frac {\color {White}/}{(sp^{3}d^{2})^{6}}}\;{\frac {\color {White}/}{4d}}\;}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7c23b8fc95fb059fda865249f0cb8b489d02ce79)
以[FeF6]3−中的鐵離子（Fe3+）為例：處於基態的Fe3+（電子組態式為：[Ar]3d5）的一個空的4s軌域、三個空的4p軌域和兩個空的4d軌域進行sp3d2混成，形成六個sp3d2混成軌域。該過程中鐵離子的軌域組態變化情況如下圖所示（圖中灰色的配位電子對由6個氟離子提供）：
sp3d2混成
參考文獻
編輯- ^ Orbital Hybridization and Electronic Geometry on Central Atom (PDF). Models for Covalent Bonding. [2012-01-31]. （原始內容 (PDF)存檔於2012-09-17） （英語）.