sp3d2混成
sp3d2雜化(英語:sp3d2 hybridization)是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道、三個np軌道和兩個nd軌道發生生雜化的過程。原子發生sp3d2雜化後,上述ns、np和nd軌道便會轉化成為六個軌道,稱為「sp3d2雜化軌道」。六個sp3d2雜化軌道分別存在於兩個平面上,其中,位於水平面的四個雜化兩兩之間的夾角皆為90°,另有兩個雜化軌道位於軸向平面、對稱地分布於水平面兩側。一般認為sp3d2雜化的水平雜化軌道是由s、px、py和dx²-z²軌道組成的,而軸向雜化軌道則由pz和dz²組成。sp3d2雜化一般發生在分子形成過程中。雜化過程中,能量相近的d軌道、s軌道和p軌道發生疊加,不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。
sp3d2雜化 | |
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sp3d2雜化後的電子軌道排布 (以鐵元素為例) | |
參與sp3d2雜化的原子軌道 | |
s軌道 | 1個 |
p軌道 | 3個 |
d軌道 | 2個 |
含有採用sp3d2雜化原子的分子或離子[1] | |
S | SF6 |
Cr | [Cr(H2O)6]2+ |
Mn | [Mn(H2O)6]2+、[MnF6]4− |
Fe | [FeF6]3−、[Fe(SCN)6]3− |
Co | [Co(NH3)6]2+、[CoF6]3− |
Ni | [Ni(H2O)6]2+、[Ni(NH3)6]2+ |
Cu | [Cu(NH3)6]2+、[Cu(H2O)6]2+ |
Pt | [PtF6]4− |
其他 | ClF5、[InCl6]3−、XeF4 |
以[FeF6]3−中的鐵離子(Fe3+)為例:處於基態的Fe3+(電子排布式為:[Ar]3d5)的一個空的4s軌道、三個空的4p軌道和兩個空的4d軌道進行sp3d2雜化,形成六個sp3d2雜化軌道。該過程中鐵離子的軌道排布變化情況如下圖所示(圖中灰色的配位電子對由6個氟離子提供):
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90sp3d2%E6%9D%82%E5%8C%96%E7%A4%BA%E6%84%8F.jpg/650px-%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90sp3d2%E6%9D%82%E5%8C%96%E7%A4%BA%E6%84%8F.jpg)
sp3d2雜化
參考文獻
編輯- ^ Orbital Hybridization and Electronic Geometry on Central Atom (PDF). Models for Covalent Bonding. [2012-01-31]. (原始內容 (PDF)存檔於2012-09-17) (英語).