氯化锰
化合物
氯化锰是化学式为MnCl2·xH2O的化合物，其中x的值为0或2或4。四水合氯化锰是一种粉红色的盐，在自然界中以稀有的氯锰矿形式存在。通常，氯化锰指的是MnCl2·4H2O，为八面体构造的反-Mn(H2O)4Cl2分子。二水合物MnCl2·2H2O也存在。许多Mn(II)化合物均表现出特征的浅粉红色，是由过渡金属的d5自旋引起的。
| 氯化锰 | |
|---|---|
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| IUPAC名 氯化锰(II) | |
| 别名 | 氯化亚锰 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7773-01-5 ? 38639-72-4 (二水合物) 13446-34-9 (四水合物) |
| PubChem | 24480 |
| SMILES |
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| RTECS | OO9625000 |
| 性质 | |
| 化学式 | MnCl2 |
| 摩尔质量 | 125.844 g/mol (无水物) 161.874 g/mol (二水合物) 197.91 g/mol (四水合物) g·mol⁻¹ |
| 外观 | 粉红色固体 （四水合物） |
| 密度 | 2.98 g/cm3 (无水物) 2.27 g/cm3 (二水合物) 2.01 g/cm3 (四水合物) |
| 熔点 | 654 °C (无水物) 135 °C (二水合物) 58 °C (四水合物) |
| 沸点 | 1225 °C |
| 溶解性（水） | 72.3 g/100mL (无水物) 12.0 g/100mL (二水合物) 19.8 g/100mL (四水合物) |
| 结构 | |
| 晶体结构 | CdCl2 |
| 配位几何 | 八面体 |
| 危险性 | |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| 闪点 | 不可燃 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
编辑可用锰金属和氯化氢气体制备，或用碳酸锰和盐酸制备。前者得到无水盐，后者得到带有结晶水的盐。
二氧化锰在与浓盐酸加热时也会生成氯化锰，此反应在实验室中用于制备氯气：
这个反应证明了二氧化锰的氧化性。
化学性质
编辑氯化锰由于水解，其水溶液呈弱酸性，pH约为4。它可以用来制备许多锰化合物：
Mn2+离子在水溶液中的实际存在形式为[Mn(H2O)6]2+。
氯化锰是弱路易斯酸，与氯离子反应生成以下离子：[MnCl3]−，[MnCl4]2− 以及 [MnCl6]4−。
某些有机配体的作用下，锰(II)易被空气中的氧气氧化为锰(III)配合物。离子包括[Mn(EDTA)]−、 [Mn(CN)6]3−以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦与之形成不稳定的2:1加合物：
无水氯化锰是制备许多锰化合物的起始点。例：
毒性
编辑锰元素对于需氧生物来说是必需的，且通常锰化合物毒性也并不大。锰中毒可能由长时间暴露在含锰尘土或烟雾中所导致。
参考
编辑- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.