二硒化碳

化合物

二硒化碳是一種無機化合物化學式 CSe2,是一種橙黃色且有刺激性氣味的油狀液體。它不溶於水,溶於有機溶劑

二硒化碳
英文名 Carbon diselenide
別名 硒化碳
識別
CAS號 506-80-9  checkY
PubChem 68174
ChemSpider 61481
SMILES
 
  • [Se]=C=[Se]
InChI
 
  • 1/CSe2/c2-1-3
InChIKey JNZSJDBNBJWXMZ-UHFFFAOYAM
性質
化學式 CSe2
摩爾質量 169.93 g·mol⁻¹
外觀 黃色液體
密度 2.6824 g/cm3
熔點 −43.7 °C(229 K)
沸點 125.5 °C(399 K)
溶解性 0.054 g/100 mL
溶解性 可溶於CS2甲苯
偶極矩 0 D
熱力學
ΔfHm298K 219.2 kJ/mol(液體)
S298K 263.2 J/mol K(氣體)
熱容 50.32 J/mol K(氣體)
相關物質
其他陰離子 二氧化碳
二硫化碳
二碲化碳
其他陽離子 二硒化硅
二硒化鍺
二硒化錫
相關化學品 一硒化碳
羰基硒
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

製備、結構和反應

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二硒化碳分子是線形的。它可在550℃以下藉由粉與二氯甲烷反應製得:[1]

2 Se + CH2Cl2 → CSe2 + 2 HCl

它是由Grimm和Metzger首次報告的,它們將硒化氫四氯化碳在熱管中反應而成。[2]

類似二硫化碳,二硒化碳在高壓下聚合。這種聚合物的主鏈英語backbone chain是 –[Se–C(=Se)–C(=Se)–Se]–,[3]它是一種半導體

二硒化碳是類似四硫富瓦烯的四硒富瓦烯[4]的前體,它可以用來合成導電聚合物有機超導體英語organic superconductor

二硒化碳和仲胺反應,產生二烷基二硒代氨基甲酸鹽:[1]

2 Et2NH + CSe2 → (Et2NH2+)(Et2NCSe2)

二硒化碳和氯氣反應主要產生四氯化硒,反應也會產生CCl3SeCl和(CCl3)2Se。[5]

危險性

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二硒化碳有高蒸汽壓。它有中等毒性,吸入有害。由於二硒化碳容易跨膜運輸,它很危險。它在儲存中緩慢分解(在-30℃下,每月大約分解1%),成本很高。[6]

純二硒化碳的氣味和二硫化碳非常相似,但與空氣混合後會產生極難聞的氣味。[7][8]1936年二硒化碳首次合成時,它的氣味迫使附近的村莊撤離。[8]由於這種氣味,人們開發了其它的合成途徑。[9]

參見

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參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 Pan, W.-H.; Fackler, J. P. Jr.; Anderson, D. M.; Henderson, S. G. D.; Stephenson, T. A. 2. Diselenocarbamates from Carbon Diselenide. Fackler, J. P. Jr. (編). Inorganic Syntheses 21. 1982: 6–11. ISBN 978-0-470-13252-4. doi:10.1002/9780470132524.ch2. 
  2. ^ Grimm, H. G.; Metzger, H. Über Darstellung und Eigenschaften des Selenkohlenstoffs. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 1936, 69 (6): 1356–1364. doi:10.1002/cber.19360690626. 
  3. ^ Carraher, C. E. Jr.; Pittman, C. U. Jr. Poly(Carbon Disulfide), Poly(Carbon Diselenide), and Polythiocyanogen. Inorganic Polymers. 2005, 21. ISBN 3-527-30673-0. doi:10.1002/14356007.a14_241. 
  4. ^ Engler, E. M.; Patel, V. V. Structure control in organic metals. Synthesis of tetraselenofulvalene and its charge transfer salt with tetracyano-p-quinodimethane. Journal of the American Chemical Society. 1974, 96 (23): 7376–7378. PMID 4814748. doi:10.1021/ja00810a042. 
  5. ^ Ives, D. J. G.; Pittman, R. W.; Wardlaw, W. 203. The preparation, properties, and chlorination products of carbon diselenide. Journal of the Chemical Society (Resumed) (Royal Society of Chemistry (RSC)). 1947: 1080. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9470001080. 
  6. ^ Carbon Diselenide CSe2. Cse2.com. [2012-04-04]. (原始內容存檔於2012-04-23). 
  7. ^ Wolfgang H. H. Gunther. Organic Selenium Compounds: Their Chemistry and Biology. carbon diselenide has by far the worst odor this author has experienced in his lifetime of working with selenium compounds 
  8. ^ 8.0 8.1 Lowe, Derek. Things I Won't Work With: Carbon Diselenide. In the Pipeline. Science. 2005-03-03 [20 November 2015]. (原始內容存檔於2015-11-21). 
  9. ^ US patent 4462938,Wudl, F.,「Process for producing chalcogen containing compounds」,發行於1984-07-31,指定於AT&T Bell Laboratories .