四溴化硅
化合物
四溴化硅，又稱溴化硅，一種無機化合物。無色發煙液體，具強烈刺激性。暴露在空氣中變黃。[2]
| 四溴化硅 | |||
|---|---|---|---|
| |||
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| IUPAC名 Silicon tetrabromide | |||
| 英文名 | Silicon tetrabromide | ||
| 別名 | 溴化硅 溴化硅(IV) | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7789-66-4 
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| PubChem | 82247 | ||
| ChemSpider | 74225 | ||
| SMILES |
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| UN編號 | 3264 | ||
| EINECS | 232-182-4 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | Br4Si | ||
| 摩爾質量 | 347.7 g·mol−1 | ||
| 外觀 | 無色液體 | ||
| 密度 | 2.79 g cm-3 | ||
| 熔點 | 5℃ | ||
| 沸點 | 153℃ | ||
| 折光度n D |
1.5685 | ||
| 危險性 | |||
GHS危險性符號 
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| GHS提示詞 | Danger | ||
| H-術語 | H302, H312, H314, H332, H335 | ||
| P-術語 | P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310 | ||
| NFPA 704 |
 0
3
2
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| 閃點 | 154℃[1] | ||
| 相關物質 | |||
| 相關硅化合物 | 四氯化硅 · 四氟化硅 · 四碘化硅 | ||
| 相關化學品 | 四溴化鉑 · 四溴化碲 · 四溴化碳 四溴化錫 · 四溴化鈦 · 四溴化鋯 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
性質
編輯在空氣中很容易水解，生成二氧化硅和溴化氫。生成的溴化氫溶在空氣中的水裡形成酸霧，使得四溴化硅具有「發煙」現象。[1][3]
- SiBr4 + 2 H2O → SiO2 + 4 HBr
- SiBr4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HBr
- SiBr4 + 8 HNR2 → Si(NR2)4 + 4 HNR2·HBr
兩種不同的鹵化硅混合後加熱到合適的溫度，可以生成多種複合鹵化硅。[5]
- 2 SiBr4 + 2 SiCl4 → SiBr3Cl + 2 SiBr2Cl2 + SiBrCl3
- Si2Cl6 + Si2Br6 → Si2ClnBr6-n
和其他四鹵化硅比較
編輯四鹵化硅的性質會顯著地受當中的鹵素影響，其影響亦會在混合的鹵化物中出現。
四鹵化硅的熔點、沸點和鍵長會隨著其中鹵素的原子量增大而升高或變長，但鍵能則隨着其中鹵素原子量的增大而降低。
| SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
|---|---|---|---|---|
| 鹵素的原子量 | 19 | 35 | 80 | 127 |
| 沸點（℃）[4] | -90.3 | 56.8 | 155.0 | 290.0 |
| 熔點（℃）[4] | -95.0 | -68.8 | 5.0 | 155.0 |
| 鍵長（Å） | 1.55 | 2.02 | 2.20 | 2.43 |
| 鍵能（kJ/mol）[6] | 582 | 391 | 310 | 234 |
製備
編輯- Si + 2Br2 → SiBr4
硅和溴化氫反應可以生成60%-70%的SiHBr3，同時生成四溴化硅和SiH2Br2。[8]
- Si + 3 HBr → SiHBr3 + H2
- Si + 4 HBr → SiBr4 + 2H2
- Si + 2 HBr → SiH2Br2
用途
編輯參考文獻
編輯- ^ 1.0 1.1 1.2 （簡體中文）ChemicalBook 四溴化硅
- ^ （簡體中文）化工詞典 四溴化硅 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- ^ Silicon Compounds, Silanes. Arkles, B.; Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
- ^ 4.0 4.1 4.2 Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Pergamon Press Inc.: New York, NY, 1984; pp 391-393.
- ^ Ebsworth, E. A. V. In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.
- ^ 7.0 7.1 7.2 Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. doi:10.1002/14356007.a24_001
- ^ Schumb, W. B. Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42.