混成軌域
此條目需要擴充。 (2011年9月21日) |
此條目需要精通或熟悉相關主題的編者參與及協助編輯。 |
混成軌域(英語:Hybrid orbital)是指原子軌域經混成(hybridization)後所形成的能量簡併的新軌道,用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌域的形狀。混成概念是萊納斯·鮑林於1931年提出。
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/13/Ch4-hybridisation.png/150px-Ch4-hybridisation.png)
發展史
編輯化學家萊納斯·鮑林第一個提出了雜化軌道理論來解釋甲烷(CH4)等分子的結構[1]。 這個概念原本是為了解釋簡單的化學系統而開發的,但是這種方法後來被廣泛應用,至今天它仍然是一種解釋有機化合物結構的有效理論。
軌道是描述電子在分子中的行為的一個模型。對於較簡單的原子,如氫原子,薛定諤方程可以被精確求解。在較重的原子(如碳、氮、氧)中,原子使用了2s和2p軌道,類似氫原子的激發態軌道,雜化軌道被認為是這些原子軌道以不同的比例互相疊加而成的混合。雜化軌道理論給出了路易士結構的量子力學解釋,因而在有機化學裡得到了廣泛應用。
例子
編輯類別 | spx混成 | sdx混成 | spxdy混成 |
---|---|---|---|
主族/ 過渡金屬 |
僅過渡金屬 | ||
AX2 | |||
AX3 |
|
||
AX4 |
|
| |
AX6 |
|
| |
軌道間角 |
AX5 | 三角雙錐 |
---|---|
AX6 | 正八面體 |
AX7 | 五角雙錐 |
參考文獻
編輯- ^ Pauling, L., The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules, Journal of the American Chemical Society, 1931, 53 (4): 1367–1400, doi:10.1021/ja01355a027