溴化鐵

溴化鐵，化學式為FeBr₃，棕黃色或深紅棕色固體。易溶於水，溶於水略顯酸性，其水溶液可以結晶出暗綠色的FeBr₃·6H₂O。可溶於給電子溶劑（如乙醚、乙醇）中。

溴化鐵
IUPAC名 Iron(III) bromide 溴化鐵(III)
別名	溴化鐵、三溴化鐵
識別
CAS號	10031-26-2  Y
PubChem	25554
ChemSpider	23830
SMILES	[Br-].[Br-].[Br-].[Fe+3]
InChIKey	FEONEKOZSGPOFN-DFZHHIFOAP
性質
化學式	FeBr3
摩爾質量	295.56 g·mol⁻¹
外觀	棕色固體
密度	4.50 g cm−3
熔點	200 °C（分解）
危險性
警示術語	R：R36/37/38
安全術語	S：S26, S37/39
主要危害	腐蝕性
NFPA 704	0 3 0
自燃溫度	不可燃
相關物質
其他陰離子	氯化鐵、氟化鐵
其他陽離子	溴化亞鐵、溴化銅、溴化鋅
相關化學品	溴苯
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

固體溴化鐵具有和氯化鐵相似的聚合物結構，每個鐵原子為六配位，八面體型結構，與六個溴原子相連。

製取

溴化鐵可由鐵與溴反應製備：

${\rm {2Fe+3Br_{2}\rightarrow 2FeBr_{3}\,}}$

溴化亞鐵與溴在170-200 °C時反應也可以得到溴化鐵：

${\rm {2FeBr_{2}+Br_{2}\rightarrow 2FeBr_{3}\,}}$

反應

溴化鐵可以催化苯與液溴生成溴苯的反應：

溴化鐵樣品難以制純，原因是它不穩定，Br⁻會被Fe³⁺氧化，生成Br₂和Fe²⁺。加熱溴化鐵至200 °C以上時容易分解，煮沸其水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴。

${\rm {2FeBr_{3}\rightarrow 2FeBr_{2}+Br_{2}\,}}$