乙酸錳(III)三乙酸錳是一個無機化學試劑,常態下為二水合物且一般帶有一些乙酸的氣味。其化學式為C6H9MnO6.2(H2O)。無水乙酸錳(III)可以從乙酸溶液中結晶析出,其結構與乙酸鐵類似,為一個氧中心三體[Mn33-O)(OAc)6(H2O)3]OAc。[1] 並帶有一些橋狀乙酸根。[2]乙酸錳(III)的製備通常是用高錳酸鉀乙酸錳(II)在乙酸溶液中反應。[3]

乙酸錳(III)
IUPAC名
Manganese Triacetate
乙酸錳(III)
英文名 Manganese Triacetate
別名 醋酸錳
識別
CAS號 19513-05-4(二水)  checkY
993-02-2(無水)  checkY
6156-78-1(四水)
PubChem 160554
ChemSpider 141084
SMILES
 
  • [Mn+3].O=C([O-])C.[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI
 
  • 1/3C2H4O2.Mn/c3*1-2(3)4;/h3*1H3,(H,3,4);/q;;;+3/p-3
InChIKey AHSBSUVHXDIAEY-DFZHHIFOAL
性質
化學式 C6H9MnO6.2(H2O)
摩爾質量 (二水)268.10 g·mol⁻¹
外觀 棕色粉末
密度 1.049 g/cm3(液)
1.266 g/cm3(固)
危險性
警示術語 R:R36/37/38, R62, R63
安全術語 S:S26, S37/39
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

乙酸錳(III)也被用作一個單電子氧化劑,可以氧化烯醇生成α'-乙酰氧基烯醇。[4][5] 也可以用來氧化α-烷基β-酮酯[6] 和許多1,3-二羰基化合物。其機理都是通過二羰基上的單電子轉移至Mn(III),生成Mn(II)。

參見

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參考資料

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  1. ^ Hessel, L. W., and Romers, C., Recl. Trav. Chim. Pays-Bas, 1969, 88, 545 – 552
  2. ^ Fristad, W. E., Peterson, J. R. J. Org. Chem. 1985, 50, 10-17.
  3. ^ John B. Bush Jr., Herman Finkbeiner. J. Am.Chem. Soc., 1968, 90(21), 5903-5904.
  4. ^ G. J. Williams and N. R. Hunter, Can. J. Chem. 1976, 54, 3830
  5. ^ Norma K. Dunlap, Mark R. Sabol, and David S. Watt, Terrahedron Letters 1984, 25, 5839-5842
  6. ^ Snider, B. B., Patricia, J. J., Kates, S. A. J. Org. Chem. 1988, 53, 2137-2141.