亞硝酸銀

亞硝酸銀（英語：Silver nitrite）是亞硝酸的銀鹽，化學式為AgNO₂。它由銀離子和亞硝酸根離子組成。

亞硝酸銀
IUPAC名 Silver nitrite
識別
CAS號	7783-99-5  Y
PubChem	160904
ChemSpider	141361
SMILES	N(=O)[O-].[Ag+]
InChI	1S/Ag.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
InChIKey	KKKDGYXNGYJJRX-UHFFFAOYSA-M
EINECS	232-041-7
性質
化學式	AgNO2
摩爾質量	153.87 g/mol g·mol⁻¹
外觀	無色至黃色晶體
密度	4,453 g·cm−3（19 °C）
熔點	140 °C（413 K）（分解）
溶解性（水）	微溶於水 0.155 g/100 mL（0 °C） 0.275 g/100 mL（15 °C） 1.363 g/100 mL（60 °C） 沸水中分解
溶解性	不溶於乙醇
危險性
警示術語	R：R8, R22, R36/38, R50/53
安全術語	S：S26, S45, S60, S61
MSDS	Sigma-Aldrich
歐盟分類	O Xn N
GHS危險性符號
H-術語	H272, H302, H315, H319, H400
P-術語	P220, P273, P305+351+338
NFPA 704	0 2 2
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

• 亞硝酸銀可通過硝酸銀與亞硝酸的鹼金屬鹽反應製備，如硝酸銀與亞硝酸鉀在溶液中反應製備，生成亞硝酸銀絮狀沉澱：

$\mathrm {AgNO_{3}(aq)+KNO_{2}(aq)\rightarrow \ AgNO_{2}\downarrow +KNO_{3}(aq)}$

• 此外還可以用硫酸銀與亞硝酸鋇反應製備：

${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+Ba(NO_{2})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgNO_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}$

物理性質

無色或黃色晶體。正交晶系，空間群P mmn，晶胞參數a = 0.3505 nm，b = 0.614 nm，c = 0.516 nm，Z = 2。

微溶於冷水，隨溫度升高溶解度增大，易重結晶。不溶於乙醇。

化學性質

• 在亞硝酸銀溶液中通入氨，蒸發得亞硝酸一氨合銀：

${\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2}}}$

• 溶於過量亞硝酸的鹼金屬鹽溶液：

${\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}$

• 見光逐漸分解為銀和二氧化氮：

${\mathsf {AgNO_{2}{\xrightarrow {hv}}\ Ag+NO_{2}\uparrow }}$

應用

亞硝酸銀有許多應用。著名的例子包括：

• 苯胺化合物的生產。
• 通用氧化劑。
• 與有機溴化合物或有機碘化合物發生維克托·梅耶親核取代反應，生成硝基化合物。
• 硝基烯烴的合成，亞硝酸鹽與碘元素原位生成硝基碘化物。

參考文獻

• Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 1 2-е изд., испр. М.-Л.: Химия. 1966: 1072. 
• Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168. 
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871.